CESMAC 2019.1

O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico (HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio (NaHCO3). A reação química está descrita abaixo: 

HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑ 

Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3? 

Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35. 

a) 0,220 g 
b) 0,756 g 
c) 0,322 g 
d) 0,080 g 
e) 0,524 g

Gabarito: Letra B.

OBS:  quando o amigo André Meneses ressolveu a questão ,eu já havia desenvolvido grande parte da minha resolução,portanto,para não ter feito em vão vou  deixa-la aqui.