mudança de estado

por nqueireza Sáb 20 Abr 2019, 21:35

Misturam-se, num recipiente de capacidade térmica desprezível, 300g de água, a
10 ºC , com 700g de gelo, a –20 ºC . A mistura atinge o equilíbrio térmico a 0ºC e
não há perda de calor para o meio ambiente.
Determine as massas de água e de gelo que se encontram na mistura quando se
atinge o equilíbrio térmico.
Dados:
calor específico da água = 1 cal/g ºC
calor específico do gelo = 0,5 cal/g ºC
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g

R: 250g de água e 750g de gelo

por **Elcioschin** Sáb 20 Abr 2019, 21:53

Calor fornecido pela água para chegar a 0 º C, no estado líquido

Qa = 300.1.10 ---> Qa = 3 000 cal

Calor recebido pelo gelo para chegar a 0 ºC, no estado sólido:

Qq = 700.0,5.20 ---> Qg = 7 000 cal

Como Qg > Qa, uma parte da água cai virar gelo

7 000 - 3 000 = m.80 ---> m = 50 g

Sobra de água = 300 - 50 = 250 g
Sobra de gelo = 700 + 50 = 750 g

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