Cinética química
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Cinética química
por THALESACRIANO23 Ter Abr 02 2019, 17:01
Quando uma fita de magnésio é mergulhada em uma solução aquosa de ácido clorídrico, ocorre a reação:
Mg(s) + 2HCL(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)
A temperatura da solução e a concentração do ácido afetam a velocidade da reação de oxidação do magnésio
Considere as condições experimentais durante a oxidação da fita de magnésio, de acordo com os registros abaixo:
O magnésio será oxidado, mais rapidamente, no experimento:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
Mg(s) + 2HCL(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)
A temperatura da solução e a concentração do ácido afetam a velocidade da reação de oxidação do magnésio
Considere as condições experimentais durante a oxidação da fita de magnésio, de acordo com os registros abaixo:
O magnésio será oxidado, mais rapidamente, no experimento:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
THALESACRIANO23- Jedi
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Re: Cinética química
por André Meneses Ter Abr 02 2019, 22:05
Boa Noite Thales,
A questão não dá a lei de velocidade da reação, mas como regra geral quanto maior a concentração do reagente, maior a frequência de colisão entre as moléculas, logo maior a velocidade da reação. Além disso, uma maior temperatura representa uma maior energia cinética média, portanto aumentam as colisões efetivas e a velocidade. Dito isto, temos que achar a alternativa com a maior concentração de reagente e maior temperatura : Letra E.
A questão não dá a lei de velocidade da reação, mas como regra geral quanto maior a concentração do reagente, maior a frequência de colisão entre as moléculas, logo maior a velocidade da reação. Além disso, uma maior temperatura representa uma maior energia cinética média, portanto aumentam as colisões efetivas e a velocidade. Dito isto, temos que achar a alternativa com a maior concentração de reagente e maior temperatura : Letra E.
André Meneses- Recebeu o sabre de luz
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