Quantidade de calor do álcool.

Uma massa de 100 g de álcool etílico encontra-se sólida à temperatura de -11ºC. Sabe se que o calor específico deste álcool na fase líquida, vale 0,50 cal/g ºC. 

Sabendo ainda que: Tfusão= -115 ºC , Qfusão latente = 25 cal/g  e Tebulição = 78ºC , Qvaporização latente = 204 cal/g

Calcule a menor quantidade de calor que deve ser fornecido ao álcool sólido pra transformá-lo totalmente em vapor.

Acho que tem dado errado no enunciado:

Se a temperatura de fusão do álcool é - 115 °C, ele não pode estar sólido a - 11 °C

Primeiro, devemos fornecer calor latente para que o álcool vá pra o estado líquido. Note que não há necessidade de fornecer calor latente, pois já está além da temperatura de fusão.

Ql = Calor latente
m = Massa
L = Calor latente de fusão 

Ql = 100 . 25
Ql = 2500 cal


Em segundo lugar, devemos levar o álcool à sua temperatura de ebulição: uma variação de 89 graus.

 Para isso, forneceremos calor sensível. 
 Qs= Calor sensível
 m = Massa c = Calor específico
 T = Variação de temperatura 

Qs= m . c. T 
Qs = 100 . 0,5 . 89 
Qs= 4450 cal 
 

Estando a álcool a 78 graus, deve-se fornecer calor latente para que a mudança de estado físico ocorra. 
 Ql = calor latente 
m = Massa 
c = Calor específico 
T = Variação de temperatura   

Ql = m . L Ql = 100 . 204
Ql = 20400 cal 
 
Somando o calor sensível e os latentes: Resposta = 27350 cal

Mestre Élcio, o álcool pode estar sob alta pressão.

Elcioschin escreveu:Acho que tem dado errado no enunciado:

Se a temperatura de fusão do álcool é - 115 °C, ele não pode estar sólido a - 11 °C

Também estranhei, no enunciado, Grande Mestre Elcioschin. Mas é tal e qual como postei.

Obrigado be_osc.

Disponha! Espero ter respondido corretamente.