Pilhas

(Ufrgs 2017) A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução em solução aquosa.



Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela.

I. O lítio metálico é um forte agente redutor.

II. O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu2+.

III. O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo.

Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.

Concordo que a I e a III estão corretas, mas por que a II também está?
Se o cátion prata pode oxidar o cobre metálico, então ele deveria ter maior potencial de oxidação.
Eoxid=- Ered, mas, Eoxid Ag= -0,8 V e Eoxid Cu= -0,34 V, logo, não deveria ser o cobre que oxidaria a prata?

Oi guria,

Então, é pra ele ter dito isso
2 Ag+ + 2 e- ----> 2 Ag
Cu ----> Cu2+ + 2 e-

Com o potência 0,80 > 0,40 do cobre, o cátion Ag+ é reduzido, sendo por isso agente oxidante.

ΔE = E0maior - E0menor 

ΔE = 0,8 - 0,34 = + 0,46

Como ΔE>0, o processo é espontâneo e, de fato, o cátion prata oxida o cobre metálico.

O elemento que possui o maior potencial de redução reduz, isto é, tem a capacidade de oxidar o outro, e não de o reduzir. Você pensou invertido.