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Pilhas

Mensagem por thiago ro em Seg Ago 12 2013, 17:09

O ácido ascórbico, mais conhecido por vitamina C, é uma substância que apresenta atividade redox. Sendo o potencial de redução do ácido ascórbico, em pH 7, igual a 0,06 V, podemos compará-lo com outras substâncias conhecidas, cujos potenciais de redução a pH 7 são também apresentados:





Com base nessas informações, podemos afirmar que o ácido ascórbico deve ser capaz de:

a) Reduzir o íon .
b) Oxidar o íon .
c) Oxidar o .
d) Reduzir a água.
e) Oxidar o íon .




só queria entender por que a letra D está errada!alguém me explique?

thiago ro
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Re: Pilhas

Mensagem por schow em Seg Ago 12 2013, 21:45

E° red (Ác. ascórbico) = 0,06 V

A) Verdadeiro. Se E°red (Fe 3+) > E° red (Ác. ascórbico), o Fe 3+ será reduzido (semi-reação de redução seria conforme a reação já dada); e o ácido oxidado.

B) O item B, portanto, com base no que tem acima, é falso.

C) Falso. Veja que E°red (reação I) > E° red (Ác. ascórbico). Logo, o oxigênio seria reduzido, conforme a semi-reação de redução dada (equivalente à reação I).

D) Falso. Se a reação I estivesse na presença de ácido ascórbico, como já dito, o oxigênio seria reduzido. Então, não ocorreria redução de água, e sim redução de oxigênio, que, por consequência, formaria água na reação global. Outra coisa: mesmo que o E° red (Ác. ascórbico) fosse maior do que a reação I dada, seria impossível uma redução da água, nesse caso. A reação I no sentido inverso trata-se de uma reação de oxidação da água.

E) Falso. Haveria uma oxidação do H2, para uma reação espontânea.

Item A.

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