entalpia
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entalpia
por nudwu92 Qui 10 maio 2018, 21:47
O I2 (aq) pode ser obtido em solução a partir da reação do iodato, IO3 – (aq), com o íon iodeto, I– (aq), em meio ácido, conforme a reação
IO3– (aq) + 5I– (aq) + 6H+ (aq) → 3I2 (aq) + 3H2O (l)
Substância -- H°f 25 °C, 1 atm (kJ/mol)
IO3 – (aq) = – 221
I – (aq) = – 55
H+ (aq) = 0
I2 (aq) = +23
H2O (l) = – 286
a entalpia da reação, em kJ ⋅ mol–1, é
R: -293
IO3– (aq) + 5I– (aq) + 6H+ (aq) → 3I2 (aq) + 3H2O (l)
Substância -- H°f 25 °C, 1 atm (kJ/mol)
IO3 – (aq) = – 221
I – (aq) = – 55
H+ (aq) = 0
I2 (aq) = +23
H2O (l) = – 286
a entalpia da reação, em kJ ⋅ mol–1, é
R: -293
nudwu92- Recebeu o sabre de luz
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Re: entalpia
por Diego A Qui 10 maio 2018, 22:15
∆H = Hprodutos-Hreagentes
3.(H°f H2O) + 3.(H°f I2) - 1.(H°f IO3-) - 5.(H°f I-) - 6.(H°f H+)
____________________________________________
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Diego A- Monitor
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