Dúvida - Força Ácida

A força ácida de um oxiácido é dada pela diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de íons H+ dissociados dela, quando ela se encontra em meio aquoso.

A minha dúvida é: Por que não é a quantidade de íons H+ que determina se uma lâmpada brilhará mais, mas a intensidade desse ácido?

Por exemplo: Se a gente joga em um meio X aquoso 1 molécula de HClO3 em um recipiente e 1 molécula de H2SO4 em outro recipiente também aquoso Y, por que, no seguinte esquema(abaixo) a lâmpada do meio X brilhará mais do que a do ambiente Y. Sabendo que a molécula HClO3 só liberará 1H+, ao contrário da molécula H2SO4, a qual liberará 2H+?

 

Olá,


pela relação de quantidade seu pensamento é coeso, mas será que o H2SO4 consegue liberar de fato todos os seus H+?
Eis a questão da intensidade, pois, embora o ácido sulfúrico apresente 2H, ele não conseguirá ionizar todos os seus hidrogênios e, na disputa, com o HClO3, perde, posto que esse ultimo é um ácido forte e apresenta uma ionização de 100%. No caso dos fracos e moderados, devemos levar em conta o cálculo de sua constante de ionização ou de seu alfa, para assim descobrir quanto desse ácido será ionizado: