Constante - Ka

por SisiCristina Sex 20 Out 2017, 20:00

Uma solução aquosa 0,1mol/L de C9H8O4 apresenta uma concentração de H+
igual a 0,004 mol/L.

C9H8O4 (aq) <==> H+ (aq) + C9H7O4(aq)

A constante de acidez (Ka) do ácido de acordo com a reação de ionização acima é igual a:
a) 1,6x10-5
.
b) 4,0x10-4
.
c) 4,0x10-2
.
d) 8,0x10-4
.
e) 1,6x10-4

por Xm280 Sáb 21 Out 2017, 22:01

Ka=([C9H7O4]*[H+])/[C9H8O4]

Pela estequiometria, a concentração dos produtos são iguais, ou seja, [C9H7O4] = [H+] = 0,004 = 4*10^-3

Então...

Ka=(4*10^-3)^2 / 4*10^-3 = 1,6*10^-4
Letra E

Estou certo? Tem um bom tempo que não vejo o assunto.

*Perdão pela fonte pequena. Por alguma razão, as ferramentas de texto não aparecem.

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