Cálculo Estequiométrico

por karnstein Sáb 07 Out 2017, 17:14

Os alcanos sofrem combustão, isto é, queimam com muita facilidade. Quando acendemos um isqueiro comum (a gás butano, C4H10), a faísca provoca a reação do butano com o oxigênia do ar, resultando a chama característica.

2 C4H10 + 13 02 -> 8 CO2 + 10 H20 + calor

Reações semelhantes ocorrem quando realizamos a queima de qualquer alcano em condições apropriadas.
Qual é o alcano que, ao sofrer uma combustão completa de dois moles, consome 7 L de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão?

A) metano
B) etano
C) propano
D) pentano
E) hexano

GAB:

por Hayzel Sh Sáb 07 Out 2017, 18:00

2*C(x)H(2x+2) + (3x+1)*O2 -> (2x)*CO2 + (2x+2)H2O

Isso indica que 2 mol do alcano consome (3x+1) mol de O2.

1 mol na cntp é 22,4L, então (3x+1)mol é (3x+1)*22,4L, que equivale a 7L, conforme o enunciado.

Mas resolvendo a equação, o valor de x dá negativo, o que será que tem de errado no meu raciocínio?