Cálculo estequiométrico e pH.
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Cálculo estequiométrico e pH.
Antes de qualquer coisa, saudações a todos e a todas.
Venho até vocês porque estou me atrapalhando na hora de fazer cálculos estequiométrico envolvendo pH. Eu vou tentar ilustrar com um exercício, pra então depois mostrar todas as minhas dúvidas.
Eu sei, de certa forma, resolver. Mas ainda remanesceram dúvidas.
Quando eu resolvo utilizando a diferença do pH inicial para o pH final (1 e 2, respectivamente) eu chego na solução (2,6 g). Porém quando utilizo pOH (agora então 13 e 12 respectivamente) eu chego em 2,6*10^-11 g. É possível chegar na mesma resposta usando tanto o pH quanto o pOH? Se sim, podem me mostrar como e onde eu peco? Se não, como saberei qual destes utilizar na hora do problema?
Agradeço desde já.
Venho até vocês porque estou me atrapalhando na hora de fazer cálculos estequiométrico envolvendo pH. Eu vou tentar ilustrar com um exercício, pra então depois mostrar todas as minhas dúvidas.
Qual a massa de Mg(OH2) que deve ser adicionada a 1L de solução para que seu pH aumente de 1 para 2, admitindo-se que essa adição não acarretaria uma variação do volume da solução.
Eu sei, de certa forma, resolver. Mas ainda remanesceram dúvidas.
Quando eu resolvo utilizando a diferença do pH inicial para o pH final (1 e 2, respectivamente) eu chego na solução (2,6 g). Porém quando utilizo pOH (agora então 13 e 12 respectivamente) eu chego em 2,6*10^-11 g. É possível chegar na mesma resposta usando tanto o pH quanto o pOH? Se sim, podem me mostrar como e onde eu peco? Se não, como saberei qual destes utilizar na hora do problema?
Agradeço desde já.
Última edição por Xedelba em Qua 14 Mar 2012, 14:14, editado 1 vez(es)
Xedelba- Iniciante
- Mensagens : 5
Data de inscrição : 13/03/2012
Idade : 30
Localização : São Paulo, SP, Brasil
Re: Cálculo estequiométrico e pH.
Mas o que está em questão não é o POH inicial dentro da solução (que igual a 13) e sim a concentração hidroxiliônica que será resultado da dissociação do hidróxido de Magnésio e que irá neutralizar 0,09 mol de H+.
Logo, o POH=13 e depois POH=12 utilizado é inválido, a solução correta seria:
antes --> [H+]=0,1 mol
depois --> [H+]=0,01 mol
Neutralização de 0,09 mol de [H+], ou seja, [OH-]=0,09 mol
Mg(OH)2 --> Mg+2+2OH-
1 mol de Mg(OH)2------------58 gramas
4,5.10-2----------x
x=2,6 gramas
Espero que tenha ficado claro, xedelba. Abraços.
Logo, o POH=13 e depois POH=12 utilizado é inválido, a solução correta seria:
antes --> [H+]=0,1 mol
depois --> [H+]=0,01 mol
Neutralização de 0,09 mol de [H+], ou seja, [OH-]=0,09 mol
Mg(OH)2 --> Mg+2+2OH-
1 mol de Mg(OH)2------------58 gramas
4,5.10-2----------x
x=2,6 gramas
Espero que tenha ficado claro, xedelba. Abraços.
[Planck]³- Fera
- Mensagens : 673
Data de inscrição : 11/02/2012
Idade : 31
Localização : Mossoró-RN
Re: Cálculo estequiométrico e pH.
Obrigado, Planck. Acho que entendi. Consegui resolver todos os exercícios aqui depois da sua breve explicação.
Xedelba- Iniciante
- Mensagens : 5
Data de inscrição : 13/03/2012
Idade : 30
Localização : São Paulo, SP, Brasil
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