Pilhas - PUC-SP

por Kaminii Sáb 07 Out 2017, 10:04

PUC-SP(Verão) 2014

Dado: Todas as soluções aquosas citadas apresentam concentração 1 mol.L^-1 do respectivo cátion metálico.

Nessa representação o par Zn / Zn²⁺ é o ânodo da pilha, enquanto que o par Cu²⁺ / Cu é o cátodo. A reação global é representada por:

Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Cu (s) Pilhas - PUC-SP WAAAIiIiO7u7iIiInZ2dszMzDIyMkRERKqqqpiYmLq6umZmZhAQEFRUVNzc3CH5BAEAAAAALAAAAAALAAwAAAQ1EEgpxrxgkIJnMUeXIUCidEIihRgLpJdyTi5QA8UiJQI2kACEBcMwGBqMpJKBcAAe0Gh0EAEAOw==

Pilhas - PUC-SP WAAAIiIiO7u7iIiInZ2dszMzDIyMkRERKqqqpiYmLq6umZmZhAQEFRUVNzc3CH5BAEAAAAALAAAAAALAAwAAAQ1EEgpxrxgkIJnMUeXIUCidEIihRgLpJdyTi5QA8UiJQI2kACEBcMwGBqMpJKBcAAe0Gh0EAEAOw==

E = 1,10 V

Ao substituirmos a célula contendo o par Zn / Zn²⁺ por Al / Al³⁺ , teremos a equação

2 Al (s) + 3 Cu²⁺ (aq) → 2 Al³⁺ (aq) + 3 Cu (s) Pilhas - PUC-SP WAAAIiIiO7u7iIiInZ2dszMzDIyMkRERKqqqpiYmLq6umZmZhAQEFRUVNzc3CH5BAEAAAAALAAAAAALAAwAAAQ1EEgpxrxgkIJnMUeXIUCidEIihRgLpJdyTi5QA8UiJQI2kACEBcMwGBqMpJKBcAAe0Gh0EAEAOw==

E = 2,00 V

Uma pilha utilizando as células Al / Al³⁺ e Zn / Zn²⁺ é melhor descrita por

a.

Pilhas - PUC-SP FYS0dkt1wh++lUg3lj+taLgghtYw+CDELYiXYQUVqiCANpZqOGGF5DD4YcgGhKiBBEAADs=

Pilhas - PUC-SP FYS0dkt1wh++lUg3lj+taLgghtYw+CDELYiXYQUVqiCANpZqOGGF5DD4YcgGhKiBBEAADs=

Pilhas - PUC-SP FhAL+gQAcCPkIQINvJSUUOIKMxo+TH1kKnECggUUMXgoEm5BgFrRGGb5VyLlTQs8Mvib4S7pxgqwJTCUEoBPVYQ81UoG64OPAlRklHzz88zqzQiGzeI4CYCDw7K4AbdyqdbsALgwCIA0YeKBolRKhNPPu7Uvmz9M1h6NJ8EbzcJ4ZiYgojsyu79ZJRFLqWAA4G2aXGRBYRiT6HxQ6jxYwSEThAIvSEhycZj3BNYxwov3JIgHEgVbPF+3KIMD7wrRqJRJw0RLIWpsj0wobXT6yGoDonSXUvInEVt0cda0D0dh9RADwM2ytyefjWb13mrgIyEcE74pK7wXU3ISo1joMrSA5RFMDAWzBDoEKsOBQOC7gtQaBBmaDoILuUGPhhTAUhOGGHFJDXocghvhCCiKWaGIHEp2o4op1WBgBADs=

Pilhas - PUC-SP FNm0PJwygBsCRIQTDhrYItLDgTDMQB91VWJDu0B5sgE4ZYqBNibVjbwIlOtCyG7CMGHo2WQBo2Lw9AKwVgAZ0grgKA5oiE2qEwcQKQgEobNiwKTZPO3QhbcAkioQHBRCoXas2jSdsSAE8yMjKwilnIGqpJGCIJ14B8TDc7OOUmIIAiBMrPtLNQYAFOQgssIHwyZqcH9CqlEsgiqd6dmg0CDAOEJYCBOJuPsCRBObNFwDCbkLgKogEdmZf0X3rnIgVvE0hDN5CQwoGw4nLbhEBADs=

b.

Pilhas - PUC-SP OQLsteqUJVj7tjucHoG0IBLULo6F+a12I1Y4v5CA8vQUGlIwsD4doYsIADs=

c.

Pilhas - PUC-SP FvPkSKf1dtwIBR0Za9DSSg2hECm5zNMCDfH+H8VVVDQM4FDwSgSAMHBBAVKJwgUI12JuBnh4GGIKhgIw0+CMWGHLIgTocghiiiBOWNaOKJNiAwHoostqgJhC7GKCMAIkARAQA7

d.

Pilhas - PUC-SP YJAnApLJMD5YpAGozZxqZFXOO2zkhiZ4QTCcYSEh1gdEJPjGcmnDQVMuu5+rtGbuHTSYrDR8s3FohFLoPsHhirSXPEIMtCnzd7ZdXggIsgAEDI+AgCw8CC3L0YTBJwgGkHKLxvNEgwDcqCAI0BsBArYGWnD2DlqviYgrIpBulZkZAYIgEm1cvki1r3AvbtFkVzE1CQ4q9vJvIigAAOw==

e.

A parte sobre o ânodo e o cátodo na questão eu entendi, mas como é calculada essa ddp??

Seria apenas a diferença do potencial das duas pilhas ou há algum conceito específico??

por Convidado Sáb 07 Out 2017, 10:27

$Pilhas - PUC-SP Gif$

Chamei os potenciais de redução de cada elemento de x, y e z e cada pilha de 1, 2 e 3. Montei um sistema para achar a d.d.p da 3ª pilha; no seu raciocínio seria mais direto, porém resolvi detalhar para você ver porque subtrair uma da outra daria certo.

por Kaminii Sáb 07 Out 2017, 10:32

Muito obrigada!!

Fiz exatamente isso, mas não cheguei ao fim porque pensei que estava fazendo algo sem sentido!!

:tiv:

por MalcolnMed Sáb 07 Out 2017, 10:34

Tem que fazer um sistema.
Zn + Cu = 1,10 x (-1)
Al + Cu = 2

-Zn - Cu = - 1,10
Al + Cu = 2

Al - Zn = 0,9.
Como é exatamente o que acontece, ddp de oxidação do ânodo - ddp de oxidação do cátodo.