UEFS Estudo dos gases+cálculo estequiométrico

por caiomslk Ter 04 Jul 2017, 09:03

Sabendo que o volume molar de qualquer gás, nas condições ambientais de temperatura e pressão (CATP), é de 25 L ⋅ mol–1, a fermentação alcoólica de 1,0 kg de sacarose(massa molar 342 g ⋅ mol–1), em reação com rendimento de 70%, produz, nas CATP,um volume de CO2 próximo a

(A) 205 L.

(B) 170 L.

(C) 290 L.

(D) 330 L.

(E) 50 L.

gabarito:

Feras,poderiam resolver a questão por favor ? acredito que esteja incorreta.

por MalcolnMed Ter 04 Jul 2017, 10:54

Cheguei a uma resposta que contraria o gabarito. Acredito que errei em algo.. Esperando a resolução dos grandes mestres. Wink

por caiomslk Ter 04 Jul 2017, 18:10

Também fiz a questão,e achei como valor aproximado de CO2 : 100L :scratch:

por MalcolnMed Ter 04 Jul 2017, 18:32

Pois é, cheguei a ~102 litros. Neutral

por Dr.Gregory House Qua 05 Jul 2017, 00:26

Boa noite!

Será que não houve algum erro de digitação e, no lugar daquele 1, deveria ser 2 ? O que, no caso, obedeceria o gabarito.

Eu também fiz e achei o mesmo resultado: ~102L

por MalcolnMed Qua 05 Jul 2017, 04:33

Bom dia,

Compartilho da mesma ideia, amigo.
Gabarito errado, o que não altera a beleza da questão!

Bons estudos cheers

por Alan Run Sex 07 Jul 2017, 10:41

Poderiam mostrar a resolução de vocês??

por MalcolnMed Sex 07 Jul 2017, 14:21

Fala galera! Depois de dar uma segunda olhada, percebi que o gabarito está correto. Desatenção minha xD
Segue a resolução:
1 mol de sacarose (C12H22O11) produz dois mols do monossacarideos (C6H11O6).

342g (massa molar do sacarideo) - 2.180g (MM glic/fru
1000g - x

X= 1052g aproximadamente, como o rendimento é de 70%, 736g aproximadamente.
Da fórmula:
C6H11O6 -> 2CO2

180g - 50L
736g - x litros

X= 204,44 litros
Aproximadamente 205, como dito na alternativa A.

Bela questão xD
Bons estudos!! cheers

por AlessandroMDO Sex 07 Jul 2017, 14:53

MalcolnMed escreveu:Fala galera! Depois de dar uma segunda olhada, percebi que o gabarito está correto. Desatenção minha xD
Segue a resolução:
1 mol de sacarose (C12H22O11) produz dois mols do monossacarideos (C6H11O6).

342g (massa molar do sacarideo) - 2.180g (MM glic/fru
1000g - x

X= 1052g aproximadamente, como o rendimento é de 70%, 736g aproximadamente.
Da fórmula:
C6H11O6 -> 2CO2

180g - 50L
736g - x litros

X= 204,44 litros
Aproximadamente 205, como dito na alternativa A.

Bela questão xD
Bons estudos!!

De onde veio os 2180g?

por Shelly ws Sex 07 Jul 2017, 15:00

De onde veio os 2180g

na verdade é 2.180 sendo que a massa da molécula de glicose é 180g mais a massa da molécula de frutose que também vale 180g, assim sendo a massa total 2 vezes 180g.