Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

UEFS Cálculo Estequiométrico

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

UEFS Cálculo Estequiométrico

Mensagem por victoria21 em Sex Jul 15 2016, 08:36

(UEFS BA/2011) 

I. NH4Cl(aq) + NaNO2(aq) --∆--> NH4NO2(aq) + NaCl(aq) 

II. NH4NO2(s) --∆ ---> N2(g) + 2H2O(v) 

As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200°C. Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha. 

Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25°C, é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das equações químicas I e II , afirmar: 

a) A relação estequiométrica entre o nitrito de sódio e o vapor de água é de 1:1. 
b) As soluções de cloreto de amônio e de nitrito de amônio apresentam pH maior que 7. 
c) A pressão do nitrogênio, no interior da bolinha de tênis, é mantida constante com a variação de temperatura.
d) À temperatura de 25°C e à pressão de 1,0atm, o volume de nitrogênio produzido a partir da decomposição de 1,0mol de nitrito de amônio é 22,4L. 
e) A massa de cloreto de amônio necessária para produzir 140,0mL de nitrogênio, a 25°C, à pressão de 1,0atm, é, aproximadamente, 0,310g. 

Gabarito:

Como fiz:
Julguei a A falsa, proporção 1:2, a C também pois creio eu que a pressão varia com a variação de T
Qual o erro da D e B?
Meus cálculos da letra E não batem. diz que 54g nitrito de amônio -----> 44,8 L de N
                                                              X -------------------------->0,14 L
porém não dá certo...Qual o erro?Como fazer?

obrigada gente

victoria21
Recebeu o sabre de luz
Recebeu o sabre de luz

Mensagens : 164
Data de inscrição : 04/05/2016
Idade : 19
Localização : Feira de Santana/BA

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: UEFS Cálculo Estequiométrico

Mensagem por Pré-Iteano em Sab Jul 16 2016, 16:05

a) falsa. A proporção é 1:2.

b) falsa. Há a hidrólise do cátion amônio, produzindo uma solução ácida (pH<7).
(NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+)

c) falsa. O volume é constante, logo, P/T = cte. Se T aumenta, P deve aumentar.

d) falsa. P.V = n.R.T --> 1.V = 1.0,082.298 --> V = 24,4 L

e) verdadeira. 

1 mol (NH4Cl) --- 1 mol (N2)
53 g               --- 28 g
x g                 --- y g

1 mol --- 24,4 L
y mol --- 0,14 L

y ≈ 0,057 L --> x ≈ 0,3 g

____________________________________________
"Treine enquanto eles dormem, estude enquanto eles se divertem, persista enquanto eles descansam, e então, viva o que eles sonham."

Pré-Iteano
Monitor
Monitor

Mensagens : 1079
Data de inscrição : 13/04/2014
Idade : 20
Localização : Gravataí, RS

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum