Deslocamento de equilíbrio

(PUC Minas) Nas bebidas gaseificadas, ocorrem os
seguintes equilíbrios simultâneos:
I. H2O(l) + CO2(g) ->  H2CO3(aq)
II. H2CO3(aq) + H2O(l) -> H3O+(aq) + HCO3- (aq)
III. HCO3- (aq) + H2O(l) -> H3O+(aq) + CO3²– (aq)
Assinale a afirmativa INCORRETA.
A) O íon HCO3- (aq) atua como base de Brönsted-Lowry tanto no processo II quanto no processo III.
B) A adição de NH3(g) à mistura gasosa desloca o equilíbrio do processo I no sentido da produção de H2CO3(aq).
C) O íon H3O+ atua como ácido de Brönsted-Lowry tanto no processo II quanto no processo III.
D) O íon CO3²– (aq) atua como uma base de Lewis.
E) O H2O(l) atua como uma base de Brönsted-Lowry tanto no processo II quanto no processo III.

Eu entendo por que a a) é incorreta, minha dúvida não é nessa parte. Não entendi como o NH3 deslocaria o equilíbrio I para a direita. Alguém poderia me explicar, fazendo um favor??

Se há aumento do reagente, o equilíbrio se desloca pra direita, no sentido da produção.

Mas o NH3 não faz parte dos reagentes...

Mas o NH3 não faz parte dos reagentes...

H2O(l) + CO2(g) ->  H2CO3(aq)
A equação está em equilíbrio.
Ao adicionar um reagente, no caso a amônia, haverá um desequilíbrio. Segundo o princípio de Le Chatelier, o sistema se modificará para voltar o equilíbrio, deslocando-se de alguma forma para voltar ao equilíbrio. Como foi um reagente, se deslocará para a direita.