Deslocamento de equilíbrio

A resposta é letra B (A elevação da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido endotérmico). Como essa reação é exotérmica,na elevação da temperatura o equilíbrio será deslocado para a esquerda,ou seja,diminui o NH3.

e por que a c está errada? aumentar a pressão parcial de N2 não deslocaria a reação também?

Verdade,quando se aumenta a pressão parcial de um gás,a sua concentração molar na reação também aumenta,assim se aumentou N2,o equilíbrio desloca para a direita produzindo NH3. Acho que são duas resposta,certo?

Aí a minha dúvida... Mas obrigada pela ajuda, de qualquer forma

Na verdade, eu também estava com essa dúvida...Mas ponderei bem, acredito que o gabarito está correto ao dizer ser a 'c' a correta, pois a 'b' afirma 'a velocidade da reação de síntese de NH3 diminui com a elevação da temperatura'. Porque se estudarmos cinética química e, principalmente, a parte da teoria das colisões e teoria do complexo ativado, perceberemos facilmente que com o aumento da temperatura a energia cinética média das moléculas de O2 (g) e H2 (g) aumenta e, portanto, as colisões bem sucedidas (com energia cinética superior ou igual à Ea) aumentam e, consequentemente, a velocidade da reação aumenta como um todo. Porém tanto a reação direta (colisão entre H2 e O2) quanto a reação inversa (colisão entre moléculas de NH3) aumentam e, logo, supondo ser a energia de ativação da reação de decomposição do NH3 nos reagentes maior do que a energia de ativação da reação direta de síntese do NH3, então existe um certo limite de temperatura para reação direta ser favorecida mantendo o rendimento da reação de síntese de NH3 estável. Em outras palavras, elevações extremas de temperatura aumentam a velocidade da reação direta de síntese de NH3, apesar de que o rendimento líquido da reação é afetado. 


Alguém poderia me corrigir se eu estiver errado?

O que eu penso sobre essa questão é o seguinte: Estudando cinética química percebemos que um aumento da temperatura aumenta as colisões e, consequentemente, a velocidade de reação de ambas as reações, direta ou inversa. 
Se há aumento de temperatura necessariamente há aumento na velocidade de formação da amônia.

Pela reação dada, as equações de Velocidade ficam assim:
Vdireta = K1.[N2]^2.[H2]^3
Vinversa = K2.[NH3]^2

Então eu acho que o que acontece é o seguinte: para um aumento de temperatura igual para Vdireta e Vinversa, há um aumento de velocidade (pensando como reações independentes) em ambas, mas em termos "liquidos" o K1 deve sofrer um maior aumento do que K2 para um mesmo aumento de temperatura; afinal, a reação de sintese da Amônia é endotérmica. Deu para entender??

Alguem me confirme. Isso tudo é só uma suposição/conclusão minha, que não necessariamente esta correta.