UEFS 2014

Gabarito : B          Qual o erro da A ? O que altera o ponto de fusão ? Eu sei que o aumento da pressão faz aumentar o ponto de ebulição, mas o de fusão não ?
 
                           E na D, qual o erro ?

Olhando para os gráficos acima podemos observar que para as exceções ( H20 , Fe, Bi, Sb) , a fusão tem por objetivo diminuir o volume de cada uma delas , portanto quando a pressão aumenta o volume tende a diminuir o volume de cada uma delas . Logo , para as exceções , se a pressão aumentar , ela irá favorecer a fusão , diminuindo assim a temperatura de fusão .

A energia de uma substância é sua entalpia .

Fusão = processo endotérmico

Água no estado líquido e sólido ( entalpias )

H2(g) + 1/2 02 ---- H20(l)       entalpia = -285,5 KJ

H2(g) + 1/2 02 ---- H20(s)       entalpia = -292,6 KJ

H₂0 (s)---- H₂0 (?)  , como H2 e 02 são iguais a zero , podemos concluir que os valores das variações da entalpia dada nas reações é igual a dos produtos 

H_fusão = (-292,6-(-285,5) = +7 kJ , fazendo o processo inverso fica -7KJ

Obs: São iguais , só muda o sinal porque um é processo exotérmico e o outro endotérmico

Então por que a D está errada, Luan, se os valores números são iguais (7kj)?

joaoop escreveu:Então por que a D está errada, Luan, se os valores números são iguais (7kj)?

Não são valores relativos iguais .São números absolutos , pois em módulo apresentam o mesmo valor . A distância de 7 a 0 é igual a distância de -7 a 0 . Podemos falar também que são simétricos , pois tem sinais contrários e o mesmo valor absoluto .