Mistura soluções (pH)

por r1c4rdo Seg 03 Abr 2017, 13:20

Estou com um problema real. Disponho de duas soluções tampão, uma de pH 7 e outra de pH 4. Necessito de uma solução final com pH 6,5 independente do volume final.
Tentei o seguinte raciocínio: calcular a concentração hidrogeniônica necessária em uma solução de pH 6,5 (no caso 10ˆ-6,5) e o volume de cada solução para alcançar esse valor. Entretanto não tenho sucesso.
Tenho um exemplo prático que diz que 2,2mL do tampão 7 com 0,5mL do tampão 4 resultam em um pH de 6,5. E realmente resulta (testei), mas não consigo demonstrar isso matematicamente.
Alguém pode me ajudar?

por OldNietzsche Sáb 13 maio 2017, 12:55

Faltam alguns dados para a resolução do exercício. Para ilustrar a situação,observe como se faz o cáculo do pH de uma solução tampão:

pH = pKa + log [sal]
[ácido]

Logo, sem conhecer o pKa da substância nem o caráter de seu sal ( derivado de ácido fraco ou forte,base fraca ou forte) não é possível determinar o pH da solução final.

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