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Mistura de soluções

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Mistura de soluções

Mensagem por Endrik em Qua Jun 22 2016, 22:26

(PUC-SP) Adicionou-se 100 mL de solução Hg(NO3)2 de concentração 0,40 mol/L a 100 ml de solução Na2S de concentração 0,20 mol/L. Sabendo-se que a reação ocorre com formação de um sal totalmente solúvel (NaNO3) e um sal praticamente insolúvel (HgS), as concentrações, em mol/L, dos íons Na+ e Hg2+ presentes na solução final, são respectivamente:

R.: 0,2 mol/L e 0,1 mol/L

Eu fiz os seguintes passos:

Hg(NO3)2(aq) + Na2S(aq) -> HgS(s) + 2 NaNO3(aq)
n = 0,04 mol   n = 0,02 mol

Hg(NO3)2(aq) -> Hg2+(aq) + 2NO3-(aq)
0,04 mol                0,04 mol       0,08 mol

Na2S(aq) -> 2Na+(aq) + S2-(aq)
0,02 mol       0,04 mol   0,02 mol

A partir daqui não consegui entender. Pesquisando na internet, encontrei a seguinte explicação:

A reação que ocorre é:
Hg(NO3)2(aq) + Na2S(aq) ---> 2NaNO3(aq) + HgS(s) ;


ou melhor,
Hg(2+)(aq) + S(2-)(aq) ---> HgS(s)


(minha dúvida: se HgS é praticamente insolúvel, conforme o enunciado, como ele se dissocia na água? ele não vai ficar na forma sólida (HgS)? por esse raciocínio, esses íons também contam no cálculo da concentração final de Hg2+...)

Logo, os 0,020 mol de S(2-) reagem completamente com 0,2 mol de Hg(2+), restando 0,2mol de Hg(2+).

O íon Na(1+) não reage, permanece dissolvido com quantidade de 0,040mol.


(minha dúvida: por que o íon Na+ não reage?)

Cálculo das concentrações molares:

[Hg(2+)] = 0,020/0,2 = 0,1mol/L
[Na(1+)] = 0,040/0,2 = 0,2mol/L

Endrik
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