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Mistura de soluções (UFF-RJ)

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Mistura de soluções (UFF-RJ)

Mensagem por Renner Williams em Ter Ago 18 2015, 21:11

Se 40,00 ml de HCL 1,600 M e 60,00 mL de NaOH 2,000 M são misturados, quais as concentrações (em mol • L -1) de Na+, Cl- e OH-, respectivamente, na solução resultante?

Gabarito: 1,200 M, 0,640 M, 0,560 M

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Re: Mistura de soluções (UFF-RJ)

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Ago 18 2015, 21:56

Para o HCl:
1,6 mols --------- 1000 mL
x mols ---------- 40 mL
x = 0,064 mols

Para o NaOH:
2 mols ----------- 1000 mL
y mols ----------- 60
y = 0,12 mols

Reação para o HCl: HCl ---> H^+ + Cl^- (portanto, como a proporção é de 1:1 haverá liberação de 0,064 mols de H^+ e 0,064 mols de Cl^-).

Reação para o NaOH: NaOH ---> Na^+ + OH^- (portanto, como a proporção é de 1:1 novamente, haverá liberação de 0,12 mols de Na^+ e 0,12 mols de OH^-).

Somando os volumes das soluções colocadas, temos 40 mL + 60 mL = 100 mL.

Para o Na^+:
0,12 mols ---------- 100 mL
y' mols ------------- 1000 mL
y' = 1,2 mol/L.

Para o Cl^-:
0,064 mols -------- 100 mL
x' mols ------------ 1000 mL
x' = 0,64 mol/L.

Para o OH^-:
Como ocorrerá a reação H^+ + OH^- ---> H2O, precisamos saber quantas oxidrilas reagirão com os hidrônios da solução. Como a proporção é de 1:1, é claro que os 0,064 mols de H^+ reagirão com 0,064 mols de OH^-. Portanto, sobrarão: 0,12 - 0,064 = 0,056 mols de OH^- em 100 mL de solução. Para a concentração molar, temos, portanto:
0,056 mols ------------- 100 mL
z mols ------------------ 1000 mL
z = 0,56 mol/L.

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Re: Mistura de soluções (UFF-RJ)

Mensagem por Renner Williams em Qua Ago 19 2015, 22:17

Boa noite, Christian.

Pode me explicar por que que para a hidroxila a análise é diferente?

Ocorrerá a reação H^+ + OH^- ---> H2O

Por que que na análise da reação do cloreto e do sódio não é feito da seguinte forma:

Na^+ + Cl^- ---> NaCl?

Valeu.

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Re: Mistura de soluções (UFF-RJ)

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Ago 19 2015, 23:47

Porque o NaCl, mesmo quando formado, se ioniza, formando o Na^+ e o Cl^-, fazendo com que as concentrações continuem as mesmas.

O H2O não, ele raramente se ioniza, portanto a concentração de OH^- reduz ao reagir com H^+.

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Re: Mistura de soluções (UFF-RJ)

Mensagem por Renner Williams em Qui Ago 20 2015, 20:19

Entendi. 

Valeu, Christian.

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