(UFSJ-MG–2011) Analise o esquema a seguir:

por ekazuo79 Qua 11 Jan 2017, 13:35

De acordo com sua análise, é CORRETO afirmar que
A) a cada mol de carbono que reage com H2(g) produzindo
C2H4(g), são absorvidas 12,5 kcal.
B) na reação 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) ocorre a absorção
de 20,5 kcal por mol de C2H6(g) formado.
C) a formação de 1,0 mol de C2H6(g) a partir de C(g) e H2(g)
envolve a liberação de 33,0 kcal.
D) A decomposição de C2H6(g) em carbono, eteno e gás
hidrogênio absorve 8,0 kcal/mol.
Gab: C
Algm pode me explicar o motivo dessa resposta?

por ekazuo79 Dom 29 Jan 2017, 20:01

por lucaswyl Qua 24 maio 2017, 08:31

por Dhawy Taylor Qua 24 maio 2017, 21:30

O gráfico mostra a variação de entalpia na formação do C2H6(g), em sua formação a entalpia equivale a soma das entalpias mostradas no gráfico (12,5 +20,5), logo sua liberação de energia será de 33 kcal.
Creio que seja mais ou menos isso, estou bem enferrujado nessa matéria, mas espero ter ajudado de alguma forma.

por André Aristides Sáb 07 Jul 2018, 11:43

Olá. Eu não consegui entender a resposta, porque ,ao ler alternativa C, penso que ela se refere à reação 2 C + 3 H2,logo, para que se forme 1 mol de C2H6 a partir da dita reação, serão liberados 20,5 kcal.