(UnB-DF) Equilíbrio Químico (Kc)

por Daedalus00 Sáb 17 Dez 2016, 22:00

O conhecimento da expressão de K c (constante de equilíbrio) e das concentrações de equilíbrio dos participantes das transformações possibilita realizar cálculos para determinar tanto o valor numérico da constante como as concentrações de produtos e reagentes na mistura em equilíbrio. Considere a ordem de grandeza dos valores de Kc (à mesma temperatura) relativos às sinteses de cloreto, brometo e iodeto de hidrogênio representadas pelas respectivas equações.
H 2 (g)+Cl 2 (g) 2 HCI (g) Kc= 1,0.10^17
H 2 (g)+Br 2 (g) 2 HBr (g) Kc= 1,0.10^9
H 2 (g)+I 2 (g) 2 HI (g) Kc= 1,0.10^1
Julgue os itens a seguir, apontando os corretos.
a)O gás com maior tendência de reagir com o hidrogênio é o iodo.
b)Haverá maior favorecimento na formação do cloreto de hidrogênio (HCI) do que iodeto de hidrogênio (HI)
c) A constante de equilíbrio para a formação do brometo de hidrogênio (HBr) é: [Hbr]²/[H2].[Br2]

*O Gabarito que o Feltre está dando é que apenas letra B está correta, porém desconfio do porque a letra B estaria correta e não vejo o porque da letra C está errada...