(UNICAMP) equilíbrio químico

Com a finalidade de esterilização, o gás cloro, CI2 , é dissolvido na água destinada ao consumo humano. A adição de hidróxido de sódio, NaOH, à água, alterará a quantidade de Cl2(g) que nela se dissolve? Justifique. ...

 Reações: 
 Cl2 (g) + H2O <---------> Cl2 (aq)
 Cl2 (aq)+ H2O (l) <--------> HClO (aq)+ H+ + Cl-

No meu livro a resposta tá falando que o equilíbrio da primeira reação é deslocado para a direita em função da diminuição do Cl2(aq). Minha dúvida é porque a concentração do cl2(aq) interfere no equilíbrio? No livro do Feltre diz o seguinte "Deslocamento do equilíbrio heterogênio: Somente a adição ou retirada de um participante GASOSO é que deslocada o equilíbrio" então porque o participante aquoso está deslocando o equilíbrio?

No meu livro,ele fala o contrário. 
com a dissociação da base 
1°)NaOH↔ Na+  + OH-
 e com 
2°)Cl2 (aq)+ H2O (l) ↔ HClO (aq)+ H+ + Cl- 

há formação de água(H+(aq)) +OH-(aq)→ H20) e com isso diminuição de  H+  desloca 
a  2°  reação   para direita

a mesma coisa com a 1° reação,com o aumento de água a reação desloca para direita.
nesse caso  há aumento da solubilidade pela adição de solvente.

Desculpa pessoal, eu escrevi errado, no livro fala mesmo que a reação I desloca para a direita (já editei a pergunta). Mas meu problema é em relação  ao equilíbrio heterogênio. De acordo com o livro, somente a alteração da concentração de participantes GASOSOS deslocaria o equilíbrio, ou seja, por essa definição, alterar a quantidade de H2O ou de Cl2(aq) não faria diferença... então essa definição está errada?

Pessoal, acho que entendi. Em equilibrio heterogenio a gente desconsidera solidos e liquidos, mas considera gasosos e aquosos.

Sim isso mesmo.Sim, o gás está, "molhado", apenas está associado à uma molécula de água,mas continua sendo gás.