Equilíbrio químico
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Equilíbrio químico
por Isadora1998 Sex 23 Set 2016, 16:22
EM UMA DAS ETAPAS DA FABRICAÇÃO DO ÁCIDO SULFURICO OCORRE A REAÇÃO
SO2(g)+1 O2(g)↔SO2(g)
Sabendo se que a constante de equilibrio da reação diminui com aumento da temperatura e que o processo de fabricação do acido sulfurico ocorre em recipiente fechado conclui-se que a reação acima :
a)é favorecida pelo aumento do volume do recipiente.
b)é desfavorecida pelo aumento da pressão total exercida sobre o sistema
c)é exotermica
d)não é afetada pelo aumento da pressão parcial de SO3
e)tem seu rendimento do equilibrio que é estabelecido em presença de um catalisador
SO2(g)+1 O2(g)↔SO2(g)
Sabendo se que a constante de equilibrio da reação diminui com aumento da temperatura e que o processo de fabricação do acido sulfurico ocorre em recipiente fechado conclui-se que a reação acima :
a)é favorecida pelo aumento do volume do recipiente.
b)é desfavorecida pelo aumento da pressão total exercida sobre o sistema
c)é exotermica
d)não é afetada pelo aumento da pressão parcial de SO3
e)tem seu rendimento do equilibrio que é estabelecido em presença de um catalisador
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Re: Equilíbrio químico
por Claudir Sex 23 Set 2016, 16:35
Revise o enunciado...
Há, além de uma reação errada, erros gramaticais.
Há, além de uma reação errada, erros gramaticais.
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Re: Equilíbrio químico
por Isadora1998 Sex 23 Set 2016, 16:58
E 1/2 O2.Pré-Iteano escreveu:Revise o enunciado...
Há, além de uma reação errada, erros gramaticais.
Os erros gramaticais ocorreram porque eu to com um problema no meu celular e nao estou conseguindo acentuar as palavras. Mas isso nao atrapalha o entendimento da questao.
Isadora1998- Jedi
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Re: Equilíbrio químico
por Claudir Sex 23 Set 2016, 17:25
A reação forma SO3, não SO2.
- O aumento da temperatura aumenta a constante de equilíbrio de reações endotérmicas. Como nessa ocorre o contrário, trata-se de uma reação exotérmica.
- O aumento da pressão total pela introdução de um gás inerte não influencia no equilíbrio da reação.
- O aumento do volume não influencia nas pressões parciais dos gases da reação, não deslocando seu equilíbrio para qualquer dos lados.
- O aumento da temperatura aumenta a constante de equilíbrio de reações endotérmicas. Como nessa ocorre o contrário, trata-se de uma reação exotérmica.
- O aumento da pressão total pela introdução de um gás inerte não influencia no equilíbrio da reação.
- O aumento do volume não influencia nas pressões parciais dos gases da reação, não deslocando seu equilíbrio para qualquer dos lados.
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