Unicamp - Equilíbrio Químico.

Olá pessoal, segue a questão :

(Unicamp/2012) Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição não excitada, emite luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz:
A) mais intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
B) mais intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
C) menos intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
D) menos intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.

Gabarito : C

Segue meu raciocínio : Pelo enunciado, sabe-se que a excitação do corante ocorre a partir da liberação da energia da reação (peróxido de hidrogênio + éster orgânico). Nesse sentido, classifiquei esta reação (Peróxido de hidrogênio + éster orgânico) como sendo uma reação exotérmica. Logo, com um abaixamento da temperatura, haveria um deslocamento do equilíbrio para a direita, resultando em mais energia liberada. Com mais energia sendo liberada, maior seria a intensidade da excitação do corante e menor seria o tempo desta mesma excitação.


Eu, sinceramente, não entendo o por quê do meu raciocínio estar errado. Entendo, sem problema algum, que o abaixamento da temperatura acarretaria uma diminuição do número de colisões que, por sua vez, resultaria em uma formação de "produtos" menor que a esperada. Porém, de acordo com o princípio de Chatelier, as reações exotérmicas tem o seu sentido direto (formação dos produtos) favorecido quando ocorre o abaixamento da temperatura, já que a energia de ativação desse mesmo sentido é menor que aquela do sentido endotérmico.

Na minha humilde opinião, os dois raciocínios estão corretos. Não sei dizer kkkkkk

Desde já agradeço, pessoal.

Não se trata de um Equilíbrio Químico. Se trata de uma reação sem ocorrência de sentido inverso (produtos formando reagentes) e, nesse caso, a análise por princípios de Lê Chatelier não se aplica.

A única análise que cabe nesse caso, entre as apontadas por você, é a das colisões.

Achei que todas as reações químicas eram possíveis de ocorrer em sentido inverso.

Obrigado Rafael!

Não são. Pelo menos não de uma maneira tão simples e direta.

Pensa em uma folha de papel queimando e a sua reação inversa: gás carbônico e água formando o papel...

Sim Sim kkkkkk lembrei desse mesmo exemplo.