Equilibrio Químico

Num recipiente de 1 litro estão em equilíbrio, 0,2 mol de I2, 0,6 mol de HI e 0,1 mol
de H2, implicados na reação H2 (g) + I2 (g) 2HI(g). Calcule a constante para
este equilíbrio. Qual a nova concentração de HI quando se adicionam 0,2 mol de H2 ao
recipiente?

Olá!
*Entre colchetes significa molaridade

Equilíbrio Químico é: [HI]² / [H2]¹ x [I2]¹

Substituindo:
Eq: (0,6)² / (0,1) x (0,2)
Eq: 36 / 2 => 18

2ª parte: Tentei fazer pela tabelinha e não tá batendo nem por raio.
Pensei no seguinte:

1H2 (g)+ 1 I2 (g) <--> 2 HI (g)
Início:0,3 mol + 0,2 mol <-->  0,6 mol
Estequiometria = x   +  x < --> 2x
Equilíbrio: (0,3-x) + (0,2-x) <--> (0,6+2x)

Jogando na fórmula: Eq = [HI]² / [H2]¹ x [I2]¹

18 = (0,6+2x)² / (0,3-x) . (0,2-x)

Perdi 40 min tentando fazer isso, só que não bate .Se alguém puder dar uma ajuda

Edit:

Perdão pela incompetência algébrica. Pedi a meu amigo para ver se eu estava errando alguma coisa, e, realmente, o erro estava na álgebra. O raciocínio é realmente esse.

Resolvendo a equação:

x' = 0,069.
x''= Descartado, pois se não um reagente ficaria com 0 mols, e como é equilíbrio, não é possível.

Substituindo:
0,6 + 2x = 0,6 + 2 x 0,069 => 0,738 mols de HI