Geometria Molecular

A teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência de Ronald Gillespie ampliou a explicação das estruturas tridimensionais de moléculas, desenvolvendo assim as representações de Lewis. A teoria explica não só essas estruturas, como também as representações e repulsões de pares eletrônicos ligantes e não ligantes. Levando-se em consideração os conhecimentos sobre a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, é correto afirmar: 

01) A forma geométrica do íon NH2^- é linear e diferente da molécula da água, que é angular. 
02) O íon SnCl3^- tem forma geométrica piramidal com um par de elétrons não ligante no átomo central. 
03) O arranjo piramidal do íon CO3^2- permite a menor repulsão entre os pares eletrônicos na estrutura. 
04) Os ângulos entre as ligações do átomo de nitrogênio com os de oxigênio no íon NO3^2- são menores que 90o . 
05) O par de elétrons não ligante na molécula de amônia NH3 exerce menor repulsão em relação aos demais pares ligantes.

Help-me!!   (gab: 02)

01) Acho que faltou um pedaço ai. Qual íon ?
02)Verdadeira. Removendo um Cl da molécula abaixo e substituindo por um par de elétrons mantém a forma piramidal(Lembre-se do caso da geometria da amônia NH3)

3)Falsa. O íon é trigonal plano.
4)Falsa. São de 120 graus.
5)Falsa. Mesma repulsão.

Valeeeu pedrim27, só estou com uma dúvida em relação à substituição por um par de elétrons onde eu tirei o Cl.

Ocorre igual na amônia. O par de elétrons se comporta como um átomo.