Termoquímica - SSA UPE

Uma nova marca de gás para fogão lançou, no mercado, um botijão com 13kg de
hidrocarbonetos, sendo 55% em massa de butano (C4H10) e 45% em massa de propano (C3H8).
Desprezando possíveis perdas, qual o calor liberado no consumo de todo o conteúdo do recipiente?

Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol

2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(l) ΔH0combustão = - 2878 kJ/mol

C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH0combustão = - 2222 kJ/mol

a) 3,5x104 kJ
b) 3,5x105 kJ
c) 4,8x105 kJ
d) 6,5x104 kJ
e) 6,5x105 kJ

 ₁ ₂ ₃

Olha, não tenho certeza, mas se o gabarito for letra C, creio que é assim que se resolve

Primeiro calcule a massa de Propano e Butano presente no botijão

55% de 13 kg = 7,15 kg de Butano
45% de 13 kg = 5,85 kg de Propano

Depois a quantidade de mols
1 mol Butano ------- 58 gramas
        x           ------- 7150 gramas     x ≈ 123,27 mol 

1 mol de Propano ----- 44 gramas
       y                  -----  5850 gramas   y ≈ 132,95 mol

Agora pelas equações fornecidas, você tem que a combustão de 2 mols de Butano gera 2878 KJ de energia e que a combustão de 1 mol de Propano gera 2222 KJ energia, logo:

1 mol Propano ----- 2222 KJ        z = 295425 KJ
132,95 mol      ----     z

2 mol Butano ----- 2878 KJ          w ≈ 177394 KJ
123,27          -----    w

O calor liberado no consumo de todo o conteúdo será a soma das energias 295425 + 177394 = 472819KJ ou 
≈ 4,72819 x 10^5 KJ 

Alternativa C (?) :suspect:

igorrudolf escreveu:Olha, não tenho certeza, mas se o gabarito for letra C, creio que é assim que se resolve

Primeiro calcule a massa de Propano e Butano presente no botijão

55% de 13 kg = 7,15 kg de Butano
45% de 13 kg = 6,75 kg de Propano

Depois a quantidade de mols
1 mol Butano ------- 58 gramas
        x           ------- 7150 gramas     x ≈ 123,27 mol 

1 mol de Propano ----- 44 gramas
       y                  -----  5850 gramas   y ≈ 132,95 mol

Agora pelas equações fornecidas, você tem que a combustão de 2 mols de Butano gera 2878 KJ de energia e que a combustão de 1 mol de Propano gera 2222 KJ energia, logo:

1 mol Propano ----- 2222 KJ        z = 295425 KJ
132,95 mol      ----     z

2 mol Butano ----- 2878 KJ          w ≈ 177394 KJ
123,27          -----    w

O calor liberado no consumo de todo o conteúdo será a soma das energias 295425 + 177394 = 472819KJ ou 
≈ 4,72819 x 10^5 KJ 

Alternativa C (?) :suspect:

Eu verifiquei o gabarito, que diz ser alternativa E

Me desculpe então, teremos que esperar alguém que saiba resolver!! Hahaha

Olha, acho que o erro que eu cometi é porque ele da o calor de combustão padrão, que é a energia liberada pra queima completa de 1 mol de determinada substância, então eu acho que a energia que ele forneceu pro Butano seria pra combustão de apenas um mol, dando a seguinte relação:

1 mol Butano ----- 2878 KJ          w ≈ 354771 KJ
123,27 mol    -----    w


Agora somando 295425+354771 = 650196 KJ 
Ou 6,50196 x 10^5 KJ 

Espero que seja isso!  :aaa:

igorrudolf escreveu:Olha, acho que o erro que eu cometi é porque ele da o calor de combustão padrão, que é a energia liberada pra queima completa de 1 mol de determinada substância, então eu acho que a energia que ele forneceu pro Butano seria pra combustão de apenas um mol, dando a seguinte relação:

1 mol Butano ----- 2878 KJ          w ≈ 354771 KJ
123,27 mol    -----    w


Agora somando 295425+354771 = 650196 KJ 
Ou 6,50196 x 10^5 KJ 

Espero que seja isso!  :aaa:

Isso mesmo, entraram em recurso com essa questão ano passado, então fui ver a resposta da UPE, o motivo dos erros é que o pessoal utilizou 2878 para 2 mol, não para 1 mol. Valeu!!!!

Que bom ! 
Disponha