ITA - Termoquímica

(ITA-SP) Num cilindro, provido de um pistão móvel sem atrito, é realizada a combustão completa de carbono (grafita). A temperatura no interior do cilindro é mantida constante desde a introdução dos reagentes até o final da reação. Considere as seguintes afirmações:
I. A variação da energia interna do sistema é igual a zero.
II. O trabalho realizado pelo sistema é igual a zero.
III. A quantidade de calor trocada entre o sistema e a vizinhança é igual a zero.
IV. A variação da entalpia do sistema é igual à variação da energia interna.
Dessas afirmações, está(ão) correta(s):
a) apenas I.          
b) apenas I e IV
c) apenas I, II e III.
d) apenas II e IV.
e) apenas III e IV.

D.

Equacionando a reação Co2(g) → C(s)(grafita) + O2(g)
Relação estequiométrica = 1   → 1 + 1


 ∆ H - trabalho =∆U 
 
 - trabalho =   ∆ U -  ∆ H
  trabalho =  -∆U  +  ∆ H
  trabalho =  ∆ H -  ∆ U
  N de mol é =0 
  trabalho=0, trabalho = nrT
  Se  trabalho é 0, temos que:

  ∆ H -0=∆ U
  ∆ H = ∆ U



Desta forma, as  proposições corretas são II e IV

Valeu

Gostaria de um esclarecimento dessa questão:

Se a variação da energia interna é função da temperatura e como a temperatura não varia, por que a variação da energia interna não é zero?

Isso da temperatura só é válido em sistemas nos quais não ocorre reação química.

Ah sim!

Valeu, Ashitaka!

Olá colegas!!
Boa noite! Perdão por reviver o tópico, porém, não entendi o motivo do trabalho ser dado como nulo, como disse a colega Nina... Eu tinha pensado no seguinte: ∆H = ∆U + p.∆V -> ∆H = ∆U + ∆n.R.T
1. Sabemos que a temperatura é dita constante.
2. Sabemos que pode ser escrito como:
.
3. Temos que, por meio da equação: .
    A gente vai ter um mol de grafita sólida, com 1 mol de oxigênio gerando 1 mol de gás carbônico.
4. Então, a gente vai ter q essa equação vai ser positiva, gerando trabalho no nosso sistema...

Eu aprendi a analisar o trabalho desse tipo de equação, mas n consigo ver onde estou errando...
Vlww!

Bergamotinha OwO escreveu:Olá colegas!!
Boa noite! Perdão por reviver o tópico, porém, não entendi o motivo do trabalho ser dado como nulo, como disse a colega Nina... Eu tinha pensado no seguinte: ∆H = ∆U + p.∆V -> ∆H = ∆U + ∆n.R.T
1. Sabemos que a temperatura é dita constante.
2. Sabemos que pode ser escrito como:
.
3. Temos que, por meio da equação: .
    A gente vai ter um mol de grafita sólida, com 1 mol de oxigênio gerando 1 mol de gás carbônico.
4. Então, a gente vai ter q essa equação vai ser positiva, gerando trabalho no nosso sistema...

Eu aprendi a analisar o trabalho desse tipo de equação, mas n consigo ver onde estou errando...
Vlww! :cheers:

A Nina disse que o trabalho é nulo porque a variação do número de mols, deltaN, é igual a 0. Assim, não houve movimentação do pistão. Lembre-se que esse deltaN é feito sobre os gases, não entra a grafita que é sólido. 1 mol de CO2 - 1 mol de O2 = 0 mols.

Opa Ashitaka!

Putz cara, q descuido meu kkkk.
Esqueci dessa parte, fiquei tão fissurado em ver a teoria e esqueci q isso se aplica apenas aos gases, e como houve a combustão da grafita, q é sólida, o mol dela n conta...

Obrigado pela rapidez em ter me respondido cara, tua questão é de 2014 e eu postei em 2022 e tu me ajudou!

Vlww e boa noite, irei prestar mais atenção nesses pequenos detalhes!

Pô meu amigo tomara kkkkk.
Eu tô passando um perrengue daqueles com termoquímica kkkkk.
Em 2030 eu volto aqui e vejo se alguém precisa de ajuda