aplicação das titulações oxidação e redução

2. Uma amostra de 0,1809 g de um fio de ferro puro foi dissolvida em ácido, reduzida para o estado 2 e titulada com 31,33 mL de cério(IV). Calcule a concentração em mol por litro da solução de Ce4.

A princípio, devemos fazer a reação:   
Fe {2+} + Ce {4+} ----- Fe {3+} +  Ce {3+}
Ela ilustra a reação de titulação do ferro reduzido ao NOX 2+ (pelo ácido) e do cério NOX 4+. 
Percebemos que ambos estão na proporção 1:1, ou seja, o número de moles de cério e de ferro que reagem são iguais.
A questão diz que a liga de ferro dissolvida era pura, ou seja, havia apenas ferro em 0.1809 g de liga. Dessa forma descobrimos a quantidade de moles de ferro adicionada à solução e que reagiram e, consequentemente, a quantidade de moles de cério.
n (número de moles)=  massa  de ferro/ massa molar do ferro
n= 0,1809 g/ 55,85 g/moles
n= 3,24 * 10^-3 moles
Sabendo a quantidade de mols de cério adicionada e o seu volume, podemos descobrir a concentração:
C = 3.24* 10^-3 moles/ 0.03133 L
C= 0, 1034 mol/L
Espero ter ajudado!