Propriedades físicas de compostos orgânicos
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Propriedades físicas de compostos orgânicos
Quanto às propriedades apresentadas na tabela:
a) Por que o álcool tem menor Ponto de Fusão dentre os compostos listados?
b) Por que o Ponto de Ebulição do éster (formiato de metila) é menor do que o da cetona?
c) Qual é mais polar, o éster ou o ácido? Justifique.
a) Por que o álcool tem menor Ponto de Fusão dentre os compostos listados?
b) Por que o Ponto de Ebulição do éster (formiato de metila) é menor do que o da cetona?
c) Qual é mais polar, o éster ou o ácido? Justifique.
COMPOSTO | FÓRMULA | PONTO DE FUSÃO (°C) | PONTO DE EBULIÇÃO (°C) |
Etanol | H3CCH2OH | –114,1 | 78,5 |
Acetona | H3CCOCH3 | –94,0 | 56,5 |
Formiato de metila | HCOOCH3 | –99,0 | 31,7 |
Ácido acético | H3CCOOH | 16,0 | 118,0 |
André Sardinha Bontempo- Iniciante
- Mensagens : 23
Data de inscrição : 03/08/2016
Idade : 39
Localização : Primavera do Leste, MT, Brasil
Re: Propriedades físicas de compostos orgânicos
Iniciarei fazendo algumas observações:
Os alcoóis, ácidos carboxílicos e aminas devem apresentar pontos de ebulição maiores que os das outras funções, pois apresentam forças intermoleculares mais intensas (ligações de hidrogênio).
Seguindo esse raciocínio, concluímos que quanto ao PE:
Ácido Carboxílico > Álcool
Álcool > Cetona
Álcool > Éster
Um ponte interessante é que especificamente o Ácido Acético forma dímeros, comportando-se como uma única molécula em que a massa molecular é o dobro da massa molecular real, confirmando mais ainda o fato de possuir um elevado ponto de ebulição e fusão.
a) O Álcool deveria possuir maior ponto de fusão em relação à Cetona e ao Éster, entretanto, a sua massa molecular é menor que as das funções citadas anteriormente, o que justifica o fato de possuir o menor ponto de fusão dentre os compostos listados na tabela.
b) O maior número de átomos de oxigênio presentes na molécula do Formiato de metila diminui o Vetor Momento Dipolar da molécula, portanto, as forças dipolo-dipolo são menos intensas, justificando o maior ponto de ebulição da Acetona.
c) Como possuem massas moleculares muito próximas, a análise deve ser feita a partir das forças intermoleculares. Portanto, o Ácido, por fazer ligações de hidrogênio, é mais polar do que o Éster.
Os alcoóis, ácidos carboxílicos e aminas devem apresentar pontos de ebulição maiores que os das outras funções, pois apresentam forças intermoleculares mais intensas (ligações de hidrogênio).
Seguindo esse raciocínio, concluímos que quanto ao PE:
Ácido Carboxílico > Álcool
Álcool > Cetona
Álcool > Éster
Um ponte interessante é que especificamente o Ácido Acético forma dímeros, comportando-se como uma única molécula em que a massa molecular é o dobro da massa molecular real, confirmando mais ainda o fato de possuir um elevado ponto de ebulição e fusão.
a) O Álcool deveria possuir maior ponto de fusão em relação à Cetona e ao Éster, entretanto, a sua massa molecular é menor que as das funções citadas anteriormente, o que justifica o fato de possuir o menor ponto de fusão dentre os compostos listados na tabela.
b) O maior número de átomos de oxigênio presentes na molécula do Formiato de metila diminui o Vetor Momento Dipolar da molécula, portanto, as forças dipolo-dipolo são menos intensas, justificando o maior ponto de ebulição da Acetona.
c) Como possuem massas moleculares muito próximas, a análise deve ser feita a partir das forças intermoleculares. Portanto, o Ácido, por fazer ligações de hidrogênio, é mais polar do que o Éster.
Thomas Prado- Jedi
- Mensagens : 244
Data de inscrição : 18/02/2015
Idade : 24
Localização : S. José dos Campos - SP
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