Principio de Le Chatelier
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Principio de Le Chatelier
(Uel) A decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser representada pela equação:
H2O2(l)----> H2O(l) + 1/2 O2(g) (delta)H < 0
Das seguintes condições:
I. 25°C e ausência de luz
II. 25°C e presença de catalisador
III. 25°C e presença de luz
IV. 35°C e ausência de luz
V. 35°C e presença de catalisador
aquela que favorece a CONSERVAÇÃO do peróxido de hidrogênio é:
a)I
b)II
c)III
d)IV
e)V
Gabarito: Letra "A"
Dúvida: A resposta não deveria ser a D , pois a o aumento da temperatura favorece a reação endotérmica logo conservaria o H2O2
H2O2(l)----> H2O(l) + 1/2 O2(g) (delta)H < 0
Das seguintes condições:
I. 25°C e ausência de luz
II. 25°C e presença de catalisador
III. 25°C e presença de luz
IV. 35°C e ausência de luz
V. 35°C e presença de catalisador
aquela que favorece a CONSERVAÇÃO do peróxido de hidrogênio é:
a)I
b)II
c)III
d)IV
e)V
Gabarito: Letra "A"
Dúvida: A resposta não deveria ser a D , pois a o aumento da temperatura favorece a reação endotérmica logo conservaria o H2O2
gabrielfonsecaaz- Iniciante
- Mensagens : 20
Data de inscrição : 13/07/2016
Idade : 26
Localização : brasilia df
Re: Principio de Le Chatelier
Por laboratório, a convenção de temperatura p equilíbrio padrão é 25ºC. Este é um dos casos que favorece o equilíbrio! Por dH negativo, a ausência de luz favorece o lado endotérmico. Logo, gabarito A
THALESACRIANO23- Jedi
- Mensagens : 396
Data de inscrição : 19/03/2016
Idade : 25
Localização : Rio Branco Acre
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