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PH e Princípio de Le Chatelier

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PH e Princípio de Le Chatelier

Mensagem por Fernanda Magalhães Sena em Dom Maio 01 2016, 11:46

(UFV MG)
Considere uma solução aquosa de íons cromato () e dicromato (), em equilíbrio, conforme equação abaixo:
 + 2  + H2O (l)
Assinale a afirmativa CORRETA:
a) A adição de NaOH favorecerá a formação de íons dicromato.
b) A redução no valor do pH favorecerá a formação de íons cromato.
c) A equação acima representa uma reação de óxido-redução.
d) A diluição da solução não causa deslocamento no equilíbrio químico do sistema.
e) A adição de H2SO4 deslocará o equilíbrio químico para a direita.
Gabarito (E)
PS: Foi a minha resposta (Do H2SO4 , teremos 2H+ e SO4^-2. Vai ter o aumento da concentração de H+, lado esquerdo, e vau deslocar pro lado direito. Não sei se está correto, mas foi meu raciocínio. Só que ainda não enxerguei o erro de letra A. 
Obrigada ^^

Fernanda Magalhães Sena
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Re: PH e Princípio de Le Chatelier

Mensagem por Gustavoadp em Dom Maio 01 2016, 20:43

Adição de NaOH aumenta o pH, consumindo (reduzindo) os íons H+. Com a diminuição no reagente, o equilíbrio se desloca pra o próprio reagente, favorecendo a formação de íons CROMATO

Gustavoadp
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Re: PH e Princípio de Le Chatelier

Mensagem por Fernanda Magalhães Sena em Seg Maio 02 2016, 15:27

Ah, sim! Não tinha pensado nesse detalhe. Obrigada, Gustavo  Very Happy  Wink

Fernanda Magalhães Sena
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