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UnB - DF (LEI DE LE CHATELIER!!!!!)

Mensagem por luisaandrade21 em Sab Dez 05 2015, 17:04

Julgue se a afirmativa é certa ou errada. Considere que a seguinte reação esteja em equilíbrio em um recipiente rígido e selado.

N2 (g) + 3H2 (g) --> 2NH3 (g)                        (a reação é reversível, mas não consegui desenhar a segunda seta)

Variação de Entalpia = -92,2kj a 25 graus celsius.

Se a temperatura em que essa reação ocorre for aumentada, haverá um deslocamento do equilíbrio no sentido de reduzi-la, ou seja, o valor da constante de equilíbrio será maior a essa nova temperatura que a 25 graus celsius.


A resposta é: ERRADA.


Me ajudem!

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Re: UnB - DF (LEI DE LE CHATELIER!!!!!)

Mensagem por Aeron945 em Sab Dez 05 2015, 17:16

A reação direta é exotérmica (∆H < 0), ou seja, libera calor. Se aumentarmos a temperatura, o deslocamento será no sentido endotérmico afim de absorver calor, ou seja, sentido inverso, sentido de consumir os produtos, logo a constante irá diminuir!

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Re: UnB - DF (LEI DE LE CHATELIER!!!!!)

Mensagem por Thálisson C em Sab Dez 05 2015, 17:51

Se a temperatura for aumentada numa reação exotérmica, Kc diminui, certo.

Mas vamos a uma prova desta afirmação:



Se aumentarmos a temperatura, o equilíbrio é deslocado para o sentido endotérmico, ou seja, para o lado dos reagentes nessa reação, já que ela é exotérmica, portanto Kc:



Com o aumento os reagentes e diminuição dos produtos, é diminuído.

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Re: UnB - DF (LEI DE LE CHATELIER!!!!!)

Mensagem por luisaandrade21 em Sab Dez 05 2015, 18:02

Entendi perfeitamente! Obrigada aos dois Smile

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