Grau de ionização - Ácidos

Por que em oxiácidos de um mesmo halogênio, porém variando o número de oxigênios, a força eletrolítica aumenta nesse sentido: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 ?

Eu diria que a capacidade eletrolítica segue o mesmo princípio da força ácida, nesse caso, pois aumentar o número de oxigênios na molécula significa aumentar o efeito indutivo negativo, ou seja, a nuvem eletrônica se afastará mais do hidrogênio, permitindo que o mesmo seja "retirado" com mais facilidade da molécula para se transformar no íon H⁺.

Aumentando-se o número de íons em solução, aumenta-se a capacidade da mesma de conduzir corrente elétrica.

Para tanto, estariam corretas as equações? Seguindo a lógica do Pré-Iteano:
"Quanto mais íons dissolvidos maior a condução elétrica"

HClO4 ----> H+ + ClO4^-
HClO3 ----> H+ + ClO3^-
HClO2 ----> H+ + ClO2^-
HClO   ----> H+ + ClO-

Sendo para a sequência a maior facilidade de "retirar" o H+ está na ordem 1ª > 2ª > 3ª > 4ª

Brigadão Pré-Iteano e Diego.

Posso usar essa mesma ideia para comparar a força ácida de oxiácidos distintos?

Exemplo:

 HIO < HBrO < HClO.

O Cl é mais eletronegativo do que os demais. Por isso, a ligação OH fica mais polarizável, facilitando a retirada do próton.

Eu faço confusão com isso porque em hidrácidos a ordem de força fica invertida para esses mesmos halogênios.

HF < HCl < HBr < HI.

Ou seja, nesse caso, não é a eletronegatividade que está influenciado na força do ácido.

Aproveitei para revisar com sua dúvida Hugo. Cheguei as seguintes conclusões:

1)
HIO < HBrO < HClO.

Sim Hugo, se aplicarmos a regra:
Nº de O - Nº de H = nº de força
1 - 1 = 0
1 - 1 = 0
1 - 1 = 0

acharemos a mesma diferença de nºO-nºH para os 3 compostos. Contudo, analisando-se a família, o Cl tende a atrair mais o Oxigênio do que os outros da mesma família (Cl > Br > I), assim, deixando o H com facilidade para "escapar"

2) Nos compostos 
HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

o motivo é o mesmo, observe a estrutura do HClO4


A ligação OH fica mais polarizada, pois a densidade eletrônica é deslocada para o Cl, por causa da eletronegatividade dos O ligados a ele.

3) Outra coisa:

HF < HCl < HBr < HI


São hidrácidos, e o determinante aqui é o Raio atômico!
Se analisarmos pela eletronegatividade chegaremos a conclusões equivocadas. Veja só:
Entre H e I a diferença de eletronegatividade é pequena, 2,1 para 2,5. Eu mesmo pensei que por isso a nuvem ficaria mais uniforme, permitindo uma ligação mais forte. Contudo, o Raio do I > Br > Cl > F, dessa forma o H fica mais longe do núcleo do halogênio, por isso mais fácil de ser ionizado, o que determina a força do hidrácido.
*Considerar esse critério para elementos da mesma família


:uti:

Brigadão, Diego.

Ficou bem esclarecido. 

Quanto maior o raio atômico, maior a distância entre as cargas, consequentemente, menor a força entre elas. 

Posso estender esse raciocínio para os oxiácidos ?

Quando mais eletronegativo o elemento, maior o deslocamento da nuvem eletrônica, aumentando, portanto, a distância das cargas de O e H, fazendo com que a atração eletrostática entre as mesmas diminua ?