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grau de ionização

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grau de ionização

Mensagem por thiago ro em Ter Out 15 2013, 16:28

Temos 0,1 mol de N2O4 gasoso. O volume ocupado pelo sistema em equilíbrio, a 5460C e 1 atm de pressão é igual a 10,08 litros. O grau de dissociação do N2O4 em volume é aproximadamente

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Re: grau de ionização

Mensagem por CrazyVest em Qua Out 16 2013, 09:10

Olá Thiago, tudo bem?

Cara, eu fiz a conta para 546 ºC beleza? Porque para 5460 ºC é bem absurdo e acho que você quis escrever o 546 ºC. Beleza?

Bem primeira coisa vamos fazer o PV = nRT com a constante 0,082 atm.L/mol.K

1atm . 10,08L = n . 0,082 . 819K (precisa somar 273 à temperatura em ºC para                                                 encontrar em Kelvin)

n = 0,15

                       N2O4 <--> 2 NO2
Início                0,1              ---
Reagiu/formou      x              2x
Equilíbrio           0,1 - x         2x

0,1 - x + 2x = 0,15
x = 0,05

Ele pediu o grau de dissociação (a) em volume, mas a razão do volume dissociado com o volume inicial é a mesma do número de mols dissociados e no inicio.

Logo:
a = Número de mols dissociados/ Nº de mols no início
a = 0,05/01 = 0,5 = 50%

Abraço!

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