(UEPG - 2011) Cinética Química

Considere o esquema (em nível microscópico) abaixo, referente a uma determinada reação elementar entre as moléculas A e B. De acordo com esse esquema, assinale o que for correto.




01) Se as concentrações de ambos os reagentes no item 1 forem duplicadas a uma temperatura constante, a velocidade da reação também será duplicada.
02) O esquema representa uma colisão eficaz, pois as moléculas mostradas no item 3 são diferentes das do item 1.
04) A equação da velocidade para essa reação depende da concentração de apenas um dos reagentes.
08) No item 2 é mostrado o complexo ativado da reação.

Resposta: 02 + 08


Minha dúvida é apenas em relação à primeira afirmação. Por que ela está errada?

A velocidade dessa reação é da forma:

v = k*[A]*[B]

Se [A] e [B] dobrarem, a velocidade da reação quadruplicará.