Cinética Química I

por Orihara Qui 17 Ago 2017, 21:44

(UFPE) O gráfico ilustra a variação da energia livre ao longo de uma reação química, que ocorre em duas etapas:

Etapa I: A --> B
Etapa II: B --> C

A partir da análise do gráfico julgue as alternativas a seguir:

() a etapa I é espontânea.
() a etapa II é a etapa determinante da velocidade da reação global.
() a substância B é um intermediário da reação.
() a reação global A --> C é espontânea
() a reação inversa C --> B apresenta energia livre de Gibbs de ativação igual a 20 kj/mol

Gabarito: F V V V F

Minhas dúvidas são em relação aos itens em negrito. Alguém poderia me explicar detalhadamente?

Obrigado.

por **Matheus Tsilva** Sex 18 Ago 2017, 05:26

Na ordem das que você possui dúvidas ,
1 - Falsa , reação espontâneas tem energia livre de Gibbs negativa e como está é uma função de estado, ou seja, depende do estado inicial e final e como a etapa 1 é de A----> B deu positivo , não , não é espontâneo.

2- verdadeira ,
Etapa 1 - A---->B
Etapa 2 - B---->C

A reação global é a "soma" das duas , portanto :

A----->C

3-Falsa , a energia de ativação é tamanho do monte que você terá que percorrer na etapa dada , vulgarmente falando
Na etapa : C---->B , por exemplo , a energia interna é 50kj/mol.

por Orihara Dom 27 Ago 2017, 18:04

Obrigado pelas explicações, Matheus.

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