(UnB-DF) CALCULE, em mols por litro, o valor

por Lauser Qua 21 Out 2015, 00:42

(UnB-DF) CALCULE, em mols por litro, o valor da constante de ionização do ácido acetilsalicílico (H—AAS), no equilíbrio representado pela equação H—AAS  H^+ + AAS^– sabendo que uma solução, cuja concentração da espécie não ionizada no equilíbrio é igual a 5x10^–3 mol.L^–1, possui pH igual a 3, MULTIPLIQUE o valor calculado por 10^5 e DESPREZE a parte fracionária de seu resultado, caso exista.

GAB Ka = 0,2x10–3 mol.L–1; 20

por **Christian M. Martins** Qua 21 Out 2015, 20:42

Pelo enunciado [H—AAS] = [5x10^(-3)]

pH = -log[H^(+)]

[H^(+)] = 1x10^(-3)

Ka = [H^(+)][AAS^(-)]/[H—AAS] = [1x10^(-3)][1x10^(-3)]/[5x10^(-3)] = 0,2x10^(-3) mol.L^(-1)

0,2x10^(-3)*10^(5) = 20 mol.L^(-1) (apesar de este valor não possuir significado útil, não possui valor puro, como seu gabarito indica, mas sim as unidades que informei)

por gabrielfonsecaaz Qui 29 Set 2016, 18:21

Fiz assim :
(mi)= concentração molar incial ; (alfa)= grau de ionização
[H+] = (mi)*(alfa)
10^-3 = 5*10^-3*(alfa)
0,2 = (alfa) = 20%

K = (mi)*(alfa)²/(1-(alfa))

K= 5*10^-3 * (0,2)²/ 0,8
K= 2,5 *10^-4

gostaria de saber onde errei ?
Sei que se fizer a k = (mi)*(alfa)² dá certo, porém essa formula só usa para grau de ionização menor que 5%, o que não é o caso

por gabrielfonsecaaz Sex 30 Set 2016, 18:01

por Rodrigoelton22 Seg 17 Out 2016, 21:44

Opa, gabriel, vc nao errou em nada, esta tudo certo! Acontece que a formula que voce usou é para qualquer grau de dissociacao/ionizacao, e a formula reduzida, é uma aproximacao para quando alfa for muito pequeno. Compare as duas respostas:
K= 2,0 *10^-4
K= 2,5 *10^-4
Perceba que da formula geral a aproximacao é maior, tanto que o exercicio pede para DESPREZAR a parte fracionaria, justamente pq alguem poderia ter usado uma ou a outra formula.
Nao esqueca de multiplicar por 10^-5 como solicitado!