IME - antiga

Em uma cuba fechada mediu-se a respiração de uma suspensão de células, observando-se a queda de pressão do gás através da suspensão. O volume de gás na cuba é de 12cm³ e a variação de pressão é provocada pela absorção de oxigênio pelas células. Mediu-se a pressão com um manômetro de coluna d'água e regulou-se a temperatura do sistema por um termostato que a manteve em 27°C. Durante o processo de medida, que durou 25 minutos, o fluído no ramo aberto do manômetro desceu 40mm. Considerando que existe apenas oxigênio na atmosfera da cuba e desprezando a solubilidade do oxigênio na suspensão, determine a vazão de oxigênio absorvida pelas células, em mm³/h de o2 nas condições normais (0°C e 760mmHg)
Dados: R = 8J/mol°K
Massa específica do Hg: 13,5g/cm³

∆p = dg∆h
∆p = 0.04*10*10³ = 400 Pa

∆pV = ∆n*RT
400*12*10^-6 = ∆n*8*300
∆n = 5 * 10^-6 mol

1 mol --- 22.4 L
5*10^-6 --- x
x = 112 mm³

112 mm³ * 12/5 h = 268,8 mm³/h.

Ashitaka escreveu:
400*12*10^-6 = ∆n*8*300
∆n = 5 * 10^-6 mol

na verdade, ∆n = 2 . 10^-6 mol.

Só não entendi pq o exercício deu a densidade do mercúrio. Qual resolução usaria esse dado?