(UFSC) - Cinética Química
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(UFSC) - Cinética Química
por Convidado Sex 26 Jun 2015, 20:34
(UFSC) As velocidades iniciais foram obtidas para a reação elementar 
, conforme a tabela a seguir:
http://prntscr.com/7ls9nh
Com base nos resultados apresentados, é correto afirmar que a:
01) lei de velocidade para a reação dada é: v=k.[A]²[B].
02) lei de velocidade para a reação dada é: v=k.[A][B]².
04) constante k de velocidade da reação vale
08) constante k de velocidade da reação vale
16) velocidade de desaparecimento de A é o dobro da velocidade de desaparecimento de B.
Olá, alguém pode me explicar apenas a alternativa de número 16, não consegui entendê-la muito bem.
Valeu!
http://prntscr.com/7ls9nh
Com base nos resultados apresentados, é correto afirmar que a:
01) lei de velocidade para a reação dada é: v=k.[A]²[B].
02) lei de velocidade para a reação dada é: v=k.[A][B]².
04) constante k de velocidade da reação vale
08) constante k de velocidade da reação vale
16) velocidade de desaparecimento de A é o dobro da velocidade de desaparecimento de B.
Olá, alguém pode me explicar apenas a alternativa de número 16, não consegui entendê-la muito bem.
Valeu!
Última edição por Gabriel Hazie em Sáb 27 Jun 2015, 11:32, editado 1 vez(es)
Convidado- Convidado
Re: (UFSC) - Cinética Química
por Thálisson C Sex 26 Jun 2015, 21:21
Experimentos 1 e 2 : concentração de B constante, logo a variação na velocidade não depende de B e sim, somente de A nesses experimentos.
Enquanto A duplica sua concentração, a velocidade da reação duplica também:
V = k[A].[B]^x
Experimentos 2 e 3 : concentração de A constante, logo a variação na velocidade não depende de A e sim, somente de B nesses experimentos.
Enquanto B duplica sua concentração a velocidade da reação quadruplica:
V = k[A].[B]²
O k é descoberto apenas substituindo os valores na expressão alcançada.
Quanto a 16, sem a reação caro, é impossível afirmar.
Enquanto A duplica sua concentração, a velocidade da reação duplica também:
V = k[A].[B]^x
Experimentos 2 e 3 : concentração de A constante, logo a variação na velocidade não depende de A e sim, somente de B nesses experimentos.
Enquanto B duplica sua concentração a velocidade da reação quadruplica:
V = k[A].[B]²
O k é descoberto apenas substituindo os valores na expressão alcançada.
Quanto a 16, sem a reação caro, é impossível afirmar.
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Thálisson.
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Re: (UFSC) - Cinética Química
por Convidado Sáb 27 Jun 2015, 11:33
Perdão Thálisson, estava editando as alternativas que acabei não percebendo que estava faltando a equação. 
Convidado- Convidado
Re: (UFSC) - Cinética Química
por Thálisson C Sáb 27 Jun 2015, 14:12
Ok, só olhe a proporção da reação, como existem 2 mols de A e 1 mols de B sendo consumidos ao mesmo tempo, a velocidade de A deve ser o dobro.
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Re: (UFSC) - Cinética Química
por Convidado Sáb 27 Jun 2015, 17:49
Entendi! Muito obrigado, Thálisson 
. Cheguei a pensar nisso, mas para confirmar, preferi vir aqui!
. Cheguei a pensar nisso, mas para confirmar, preferi vir aqui!
Convidado- Convidado
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