Rendimento teórico

por Oliveira Dom 03 Out 2010, 18:49

O metanol (CH3OH) pode ser queimado em oxigênio para fornecer energia, ou pode ser decomposto para formar o gás hidrogênio, que pode então ser usado como combustível:
CH3OH(l) → CO(g) + 2H2(g)
Se 125 g de metanol são decompostos, qual é o rendimento teórico de hidrogênio se somente 13,6 g deste gás são obtidos?
R: 86,29 %

por Diogo Dom 03 Out 2010, 19:28

Sabendo da massa molar dos elementos em questão...(C=12, H=1, O=16)
Primeiro calcula como se o rendimento fosse 100%:

$CH_3OH_(_l_)\rightarrow CO_(_g_) + 2H_2_(_g_)\\1mol=32g\rightarrow----2mols=4g\\125g--------X\\\mathit{X=15,625g}$

Regra de três para calcular a porcentagem do rendimento:

$15,625-----100\\13,6-------Y\\\mathbf{Y=87,04}$

Acho que é isso.

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