Solubilidade

Têm-se três soluções incolores, em recipientes distintos, que se encontram sem rótulo. Sabe-se que uma delas é de íons cloreto (Cℓ-), outra de íons hidróxido (OH) e outra de íons sulfato (SO42-). Descreva como você faria para identificar cada recipiente, dispondo de soluções de íons prata (Ag+), íons bário (Ba2+) e íons magnésio (Mg2+).
DADO: São fornecidos a seguir o produto da constante de solubilidade (Ks) para alguns compostos envolvendo esses íons. Considere como solúveis os compostos para os quais não são dados os Ks.
AgCℓ: Ks = 1,8x10-10; Ag2(SO4): Ks = 1,6x10-5; Mg(OH)2: Ks = 1,1x10-11; BaSO4: Ks= 1x10-10

Gabarito: http://www.obaq.ufba.br/media/public/file_item/1340313684_questoes_discursivas2011.pdf
Questão 3
Não consegui entender essa explicação que deram. Alguém pode ajudar?
Obrigado!

ViniciusAlmeida12 escreveu:Têm-se três soluções incolores, em recipientes distintos, que se encontram sem rótulo. Sabe-se que uma delas é de íons cloreto (Cℓ-), outra de íons hidróxido (OH) e outra de íons sulfato (SO42-). Descreva como você faria para identificar cada recipiente, dispondo de soluções de íons prata (Ag+), íons bário (Ba2+) e íons magnésio (Mg2+).
DADO: São fornecidos a seguir o produto da constante de solubilidade (Ks) para alguns compostos envolvendo esses íons. Considere como solúveis os compostos para os quais não são dados os Ks.
AgCℓ: Ks = 1,8x10-10; Ag2(SO4): Ks = 1,6x10-5; Mg(OH)2: Ks = 1,1x10-11; BaSO4: Ks= 1x10-10

Gabarito: http://www.obaq.ufba.br/media/public/file_item/1340313684_questoes_discursivas2011.pdf
Questão 3
Não consegui entender essa explicação que deram. Alguém pode ajudar?
Obrigado!

A ideia principal é solubilizar cada solução em água. A quantidade que cada um adere à água é distinta, e isso pode ser comprovado pelo produto da solubilidade de cada solução iônica:

Para o cloreto de prata → Kps = [Ag⁺] . [Cl^-] → 1,8. 10^-10 = [x] . [x] → x_(Cl-) = 1,34. 10^-5mol/L

Para o sulfato de prata → Kps = [Ag⁺]² . [SO₄^2-] → 16. 10^-6 = [2x]² . [x] → x_(SO42-) = 1,59. 10^-2mol/L

Para o sulfato de bário → Kps = [Ba²⁺] . [SO₄^2-] → 1. 10^-10 = [x] . [x] → x_(SO42-) = 1. 10^-5mol/L

Para o hidróxido de magnésio → Kps = [Mg²⁺] . [OH^-]² → 11. 10^-12 = [x] . [2x]² → x_(OH-) = 1,4. 10^-4mol/L