(UFSM-RS) - Solubilidade
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(UFSM-RS) - Solubilidade
por João Vítor1 Sáb 21 Jun 2014, 21:49
Nas espiriteiras do exército, é utilizado o álcool estearílico (18 átomos de carbono), que
é sólido, mas se funde rapidamente quando aquecido, servindo de combustível para a chama. Diante dessa
situação, analise as afirmativas:
I. O etanol, por ter cadeia menor, é completamente miscível com água.
II. À medida que aumenta a cadeia de carbono dos álcoois, eles se aproximam do comportamento dos
hidrocarbonetos.
III. À medida que aumenta o número de átomos de carbono da cadeia, diminui a solubilidade dos álcoois
em água.
IV. Devido às pontes de hidrogênio, o ponto de ebulição dos álcoois é maior que o dos alcanos de massa
molecular semelhante.
Estão corretas:
a) I e II apenas. c) I, II e III apenas. e) I, II, III e IV.
b) III e IV apenas. d) II, III e IV apenas.
GABARITO: E
Por que a I está correta?
Grato.
é sólido, mas se funde rapidamente quando aquecido, servindo de combustível para a chama. Diante dessa
situação, analise as afirmativas:
I. O etanol, por ter cadeia menor, é completamente miscível com água.
II. À medida que aumenta a cadeia de carbono dos álcoois, eles se aproximam do comportamento dos
hidrocarbonetos.
III. À medida que aumenta o número de átomos de carbono da cadeia, diminui a solubilidade dos álcoois
em água.
IV. Devido às pontes de hidrogênio, o ponto de ebulição dos álcoois é maior que o dos alcanos de massa
molecular semelhante.
Estão corretas:
a) I e II apenas. c) I, II e III apenas. e) I, II, III e IV.
b) III e IV apenas. d) II, III e IV apenas.
GABARITO: E
Por que a I está correta?
Grato.
João Vítor1- Jedi
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Re: (UFSM-RS) - Solubilidade
por Rudniak Dom 22 Jun 2014, 10:45
Lembra que semelhante dissolve semelhante?
Então, a característica dos álcoois é ter um grupo -OH ligado a um carbono saturado, certo?
Este grupo -OH torna a molécula polar, como é a água. Em consequência disso, são solúveis em água. PORÉM, quanto maior o álcool, maior sua cadeia hidrocarbônica, que é apolar. Fica claro, então, que, quanto maior o álcool, mais predominância da parte apolar, o que diminui sua solubilidade.
Álcoois de baixa massa molecular como o Etanol, se solubilizam por completo em água. Entretanto, quanto maior a massa molecular, menor é a solubilidade.
Veja esses dados: (Solubilidade de alguns álcoois)
1-butanol: 8g/ 100g de H2O
1-pentanol: 2/g 100g de H2O
1-hexanol: 1g/ 100g de H2O
Então, a característica dos álcoois é ter um grupo -OH ligado a um carbono saturado, certo?
Este grupo -OH torna a molécula polar, como é a água. Em consequência disso, são solúveis em água. PORÉM, quanto maior o álcool, maior sua cadeia hidrocarbônica, que é apolar. Fica claro, então, que, quanto maior o álcool, mais predominância da parte apolar, o que diminui sua solubilidade.
Álcoois de baixa massa molecular como o Etanol, se solubilizam por completo em água. Entretanto, quanto maior a massa molecular, menor é a solubilidade.
Veja esses dados: (Solubilidade de alguns álcoois)
1-butanol: 8g/ 100g de H2O
1-pentanol: 2/g 100g de H2O
1-hexanol: 1g/ 100g de H2O
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