Termoquímica
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Termoquímica
por wanessaferreira Seg 02 Set 2013, 19:07
15 - (UEL PR)
As reações de formação do SO2(g) e do SO3(g) são
exotérmicas, e as variações de entalpias destas reações
são 297kJ mol–1
e 396kJ mol–1
, respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a
quantidade de energia envolvida na reação entre 1, 0 mol
de SO2 gasoso e oxigênio gasoso, assim como o tipo de
processo.
a) 99,0 kJ, endotérmico
b) 99,0 kJ, exotérmico
c) 198 kJ, endotérmico
d) 198 kJ, exotérmico
e) 693 kJ, endotérmico
As reações de formação do SO2(g) e do SO3(g) são
exotérmicas, e as variações de entalpias destas reações
são 297kJ mol–1
e 396kJ mol–1
, respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a
quantidade de energia envolvida na reação entre 1, 0 mol
de SO2 gasoso e oxigênio gasoso, assim como o tipo de
processo.
a) 99,0 kJ, endotérmico
b) 99,0 kJ, exotérmico
c) 198 kJ, endotérmico
d) 198 kJ, exotérmico
e) 693 kJ, endotérmico
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Adriely anjos gosta desta mensagem
Re: Termoquímica
por gabriel23 Seg 02 Set 2013, 19:15
SO2 (g) + 1/2 O2 (g) --> SO3 (g)
∆H = 396 - (297 + 0)
∆H = 99 kJ
A
∆H = 396 - (297 + 0)
∆H = 99 kJ
A
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Re: Termoquímica
por gabriel23 Seg 02 Set 2013, 23:26
Não tinha reparado que ele disse que as reações são exotérmicas, erro meu.
∆H = -396 - (-297 + 0)
∆H = -99 kJ
B
∆H = -396 - (-297 + 0)
∆H = -99 kJ
B
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