Estudo dos gases

por Renner Williams Seg 26 Ago 2013, 22:24

Das quatro reações, em fase gasosa, representadas abaixo. Quais delas causam variação de pressão quando efetuadas em recipientes fechados?

1. 2 NO + O2 -----> 2 NO2
2. CO + O3 -----> CO2 + O2
3. N2 + O2 -----> 2 NO
4. SO2 + 1/2 O2 -----> SO3

Foram me dadas as leis químicas dos gases para a resolução da questão. Não estou conseguindo aplicá-las à situação.

por El Padrino Seg 26 Ago 2013, 23:04

Haverá variação de pressão quando o nº de mols for alterado, ou seja, o nº de mols do produto for diferente do nº de mols do reagente:

1. 2 NO + O2 -----> 2 NO2
Reagente: 3 mols
Produto: 2 mols
Há variação de pressão

2. CO + O3 -----> CO2 + O2
Reagente: 2 mols
Produto: 2 mols
Não houve variação de pressão

3. N2 + O2 -----> 2 NO
Reagente: 2 mols
Produto: 2 mols
Não houve variação de pressão

4. SO2 + 1/2 O2 -----> SO3
Reagente: 3/2 mols
Produto: 1 mols
Houve variação de pressão

=)

por Renner Williams Qua 28 Ago 2013, 21:18

por Arschwenr Sáb 25 maio 2019, 17:01

Eu tentei resolver essa questão com o seguinte raciocínio
p1.v1/(n1.T1)=p2.v2/(n2.T2)
Mas eu fiquei em dúvida se a temperatura ficaria constante. Se ocorrer uma variação na pressão, por serem gases ideais, a temperatura também não iria variar?

por Emersonsouza Sáb 25 maio 2019, 22:05

Como não foi citado nada a respeito da temperatura e do volume, considera-se estas duas variáveis de estado constantes.
Portanto, a variação de pressão será dada exclusivamente em função do número de mol.