Estudo dos gases
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Estudo dos gases
por Renner Williams Sex 02 Ago 2013, 12:01
"Num recipiente com 12,5 mL de capacidade, está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685,0 mmHg, à temperatura de 22 °C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37 °C e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser de, aproximadamente:
a) 0,24 atm b) 0,48 c) 0,95 atm d) 1,50 atm e) 2,00 atm".
Estou aplicando a equação geral dos gases (P1*P2/T=constante) e converti mL em litros, no entanto não chego no resultado.
a) 0,24 atm b) 0,48 c) 0,95 atm d) 1,50 atm e) 2,00 atm".
Estou aplicando a equação geral dos gases (P1*P2/T=constante) e converti mL em litros, no entanto não chego no resultado.
Renner Williams- Mestre Jedi
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Re: Estudo dos gases
por JOAO [ITA] Sex 02 Ago 2013, 12:11
Transformação isocórica -> Lei de Charles e gay-Lussac.
Po/To = P/T <=> P = (Po.T)/To => P = [(0,9).310]/295 atm ~ 0,95 atm.
Obs: Para converter 'mmHg' para 'atm' basta usar regra de três:
760 mmHg ------ 1 atm
685 mmHg ------ Po
________________________
Po = 685/760 (atm) ~ 0,9 atm.
Po/To = P/T <=> P = (Po.T)/To => P = [(0,9).310]/295 atm ~ 0,95 atm.
Obs: Para converter 'mmHg' para 'atm' basta usar regra de três:
760 mmHg ------ 1 atm
685 mmHg ------ Po
________________________
Po = 685/760 (atm) ~ 0,9 atm.
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