Calor da reação - UFRPE
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Calor da reação - UFRPE
por ViniciusAlmeida12 1/5/2013, 11:39 am
(UFRPE) O NO2 pode, em reações que ocorrem na atmosfera, produzir ácido nítrico e nitratos orgânicos, que contribuem para fenômenos com elevado impacto ambiental, como as chuvas ácidas e a eutrofização de lagos e rios. Ele pode ainda ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, a patir da reção de óxido nítrico (NO) com oxigênio (O2). Dadas as reações a seguir, determine o ∆Hº da reação  + O(g) \rightarrow NO2 (g))
, em KJ:
2 O3(g) ---> 3O2 ∆Hº = -427 kJ
O2 (g) ---> 2 O (g) ∆Hº = +495 kJ
NO (g) + O3 (g) ---> NO2 (g) + O2 (g) ∆Hº = -199 kJ
a) -131
b) +131
c) -233
d) +233
e) +267
2 O3(g) ---> 3O2 ∆Hº = -427 kJ
O2 (g) ---> 2 O (g) ∆Hº = +495 kJ
NO (g) + O3 (g) ---> NO2 (g) + O2 (g) ∆Hº = -199 kJ
a) -131
b) +131
c) -233
d) +233
e) +267
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Re: Calor da reação - UFRPE
por Bá Poli 1/5/2013, 11:51 am
Usando a lei de Hess:
∆H = 213,5 + (-247,5) + (-199)
∆H = -233 kJ
∆H = 213,5 + (-247,5) + (-199)
∆H = -233 kJ
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