Massa molecular

por Andinha Ter 22 Jan 2013, 09:01

1 - Calcule a massa molecular de um determinado gás, sabendo que 0,224g dele, ocupam 238cm^3 a 728mmhg e 99°C.

2 - 1,64L de H2, medidos a 38°C e 2,4 atm foram queimados com oxigênio em excesso, formando água. Quantos litros de oxigênio, medidos a 38ºC e 1,2 atm, foram consumidos?

DADOS:
CNTP: 0,0 °C e 1,0atm
R: 0,082 atm.L (Mol.K) = 8,314J (mol.K)
1 atm = 760mmHg; 1,0L = 1,0dm^3 = 1000,0cm^3
Constante do avogrado: Na = 6,02x10^23 moléculas/mol

por Rocae Ter 22 Jan 2013, 18:20

a) Você tem pressão, volume e temperatura, com isso você pode aplicar PV=nRT e achar o número de mols. Sabendo o número de mols e a massa do gás é possível achar a massa molecular por n = m / M.

b) 1 H2 + 1/2 O2 = 1 H2O
Sabendo que a relação entre o número de mols da equação é de 1 mol de H2 para meio mol de O2, é só usar novamente PV=nRT para determinar o número de mols de H2, depois dividir por dois e jogar em PV=nRT para descobrir o número de mols de O2 consumidos.

Espero ter ajudado!

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