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Produto de solubilidade

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Produto de solubilidade Empty Produto de solubilidade

Mensagem por Flaviodefalcao Qui 27 Dez 2012, 18:17

Consideremos as soluções indicadas no esquema abaixo:
tubo 1: NaCl e NaBr
[Cl-] = 10^2[Br-]
tubo 2: NaCl e NaBr
[Cl-] = 10^4[Br-]


Gotejando-se uma solução de AgNO3 em cada tubo, qual o sal que precipita primeiro (AgCl ou AgBr) em cada um?

Kps do AgCl - 1,7.10^-10 Kps do AgBr - 5,3.10^-13
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Produto de solubilidade Empty Re: Produto de solubilidade

Mensagem por Leonardo Sueiro Dom 30 Dez 2012, 22:51

O gabarito ajudaria MUITO, mas vamos lá:


Ks = [Ag+][Cl-] = 1,7.10^-10
Ks = [Ag+][Br-] = 5,3.10^-13

A precipitação começa quando a multiplicação das concentrações resultam no Ks:

Tubo1:
[Ag+][Cl-] = 1,7.10^-10 -> [Ag+]10^2[Br-] = 1,7.10^-10 -> [Ag+][Br-] = 1,7.10^-12

[Ag+][Br-] = 5,3.10^-13

Tubo2:
[Ag+][Cl-] = 1,7.10^-10 -> [Ag+]10^4[Br-] = 1,7.10^-10 -> [Ag+][Br-] = 1,7.10^-14

[Ag+][Br-] = 5,3.10^-13


Veja que, no tubo 1, a concentração de prata necessária é maior para o AgCl, então o AgBr precipita.

No tubo 2, ocorre o inverso.

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