Produto de solubilidade
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Produto de solubilidade
por Flaviodefalcao Qui 27 Dez 2012, 17:17
Consideremos as soluções indicadas no esquema abaixo:
tubo 1: NaCl e NaBr
[Cl-] = 10^2[Br-]
tubo 2: NaCl e NaBr
[Cl-] = 10^4[Br-]
Gotejando-se uma solução de AgNO3 em cada tubo, qual o sal que precipita primeiro (AgCl ou AgBr) em cada um?
Kps do AgCl - 1,7.10^-10 Kps do AgBr - 5,3.10^-13
tubo 1: NaCl e NaBr
[Cl-] = 10^2[Br-]
tubo 2: NaCl e NaBr
[Cl-] = 10^4[Br-]
Gotejando-se uma solução de AgNO3 em cada tubo, qual o sal que precipita primeiro (AgCl ou AgBr) em cada um?
Kps do AgCl - 1,7.10^-10 Kps do AgBr - 5,3.10^-13
Flaviodefalcao- Padawan
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Re: Produto de solubilidade
por Leonardo Sueiro Dom 30 Dez 2012, 21:51
O gabarito ajudaria MUITO, mas vamos lá:
Ks = [Ag+][Cl-] = 1,7.10^-10
Ks = [Ag+][Br-] = 5,3.10^-13
A precipitação começa quando a multiplicação das concentrações resultam no Ks:
Tubo1:
[Ag+][Cl-] = 1,7.10^-10 -> [Ag+]10^2[Br-] = 1,7.10^-10 -> [Ag+][Br-] = 1,7.10^-12
[Ag+][Br-] = 5,3.10^-13
Tubo2:
[Ag+][Cl-] = 1,7.10^-10 -> [Ag+]10^4[Br-] = 1,7.10^-10 -> [Ag+][Br-] = 1,7.10^-14
[Ag+][Br-] = 5,3.10^-13
Veja que, no tubo 1, a concentração de prata necessária é maior para o AgCl, então o AgBr precipita.
No tubo 2, ocorre o inverso.
Ks = [Ag+][Cl-] = 1,7.10^-10
Ks = [Ag+][Br-] = 5,3.10^-13
A precipitação começa quando a multiplicação das concentrações resultam no Ks:
Tubo1:
[Ag+][Cl-] = 1,7.10^-10 -> [Ag+]10^2[Br-] = 1,7.10^-10 -> [Ag+][Br-] = 1,7.10^-12
[Ag+][Br-] = 5,3.10^-13
Tubo2:
[Ag+][Cl-] = 1,7.10^-10 -> [Ag+]10^4[Br-] = 1,7.10^-10 -> [Ag+][Br-] = 1,7.10^-14
[Ag+][Br-] = 5,3.10^-13
Veja que, no tubo 1, a concentração de prata necessária é maior para o AgCl, então o AgBr precipita.
No tubo 2, ocorre o inverso.
Leonardo Sueiro- Fera
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Localização : Santos
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